人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点总结.docx

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课题一溶液的形成学问点一溶液
定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液。根本特征:均一性——指溶液中各局部的浓度和性质都一样。
稳定性——外界条件不变〔温度、压强不转变,溶剂不蒸发〕时,溶质、溶剂不分层,也不会析出固体。
溶液的命名:[溶质]的[溶剂]溶液。假设没有指明溶剂,我们就认为水是溶剂。
【拓展延长】,一般看以下两点:
(1)是否是均一、稳定的混合物;(2)一种物质是否溶解于另一种物质中。
(如蔗糖等)在溶液中是以分子的形式存在,还有些物质(如氯化钠等)在溶液中是以离子的形式存在。
【易错警示】
溶液一般是澄清、透亮的,但不肯定是无色的。如CuSO4溶液为蓝色,氯化亚铁溶液为浅绿色,高锰酸钾溶液为紫红色。
溶液是混合物,因此均一、稳定的液体不肯定是溶液,如水是均一、稳定的液体,但不是溶液。
学问点二溶液的组成
溶液由两局部组成——溶剂和溶质。
溶剂的定义:能溶解其他物质的物质叫做溶剂。常见的溶剂有水、酒精、汽油。溶质的定义:被溶解的物质叫做溶质。
留意区分溶剂和溶质:
①固体〔或气体〕与液体混合——固体〔或气体〕是溶质,液体是溶剂。
②液体和液体混合——一般把量多的看作溶剂,量少的看作溶质。
假设其中一种液体是水,那么水是溶剂。
【拓展延长】,溶质可以是一种,也可以是两种或两种以上,但溶剂只能是一种。溶质和溶剂可以是固体、液体或气体。
,应以反响后生成的物质和反响物的量来确定。如锌与稀硫酸恰好完全反响后所得溶液中溶质应当为反响生成的ZnSO4
【易错警示】
溶液的质量等于溶液中所含溶质的质量和溶剂的质量之和,
但溶液的体积不等于溶质体积与溶剂体积之和。
在计算溶液质量时,溶质质量是指已被溶解的那局部的物质的质量,而未溶解的局部不能计算在内。
【试验9-2】试验现象:碘几乎不溶于水,却可以溶于汽油形成紫色溶液;
高锰酸钾几乎不溶于汽油,却可以溶于水形成紫红色溶液。
试验结论:物质的溶解力量与溶质、溶剂本身的性质有关,同种物质在不同溶剂里的溶解力量不同,不同物质在同一溶剂里的溶解力量不同。
学问点三乳浊液和乳化现象
乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。其特点是不均一、不稳定,静置后会分层。
乳化现象:
(1)乳化剂和乳化作用:人们把能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫做乳化剂,乳化剂所起的作用叫做乳化作用。常用的乳化剂有各种日用洗涤剂、化装品等。(2)乳化作用的应用:用洗涤剂去除衣服、餐具上的油污,清洗试管内的油污。
拓展延长溶液、悬浊液、乳浊液
常见混合物有溶液和浊液两大体系,溶液是均一的、稳定的,浊液是不均一、不稳定的。
浊液分悬浊液和乳浊液,固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液,小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液。悬浊液和乳浊液振荡后都呈浑浊状态,静置后悬浊液中固体会沉淀下来,乳浊液会分层。
学问点四溶解过程中的热现象
集中过程——溶质的分子〔或离子〕向水中集中——吸取热量。
水合过程——溶质的分子〔或离子〕和水分子作用,生成水合分子〔或水合离子〕——放出热量。
假设集中过程吸取的热量小于水合过程放出的热量,溶液的温度就会上升。〔例如氢氧化钠固体、浓硫酸〕
假设集中过程吸取的热量大于水合过程放出的热量,溶液的温度就会降低。〔例如硝酸钾〕氧化钙与水反响放出大量的热。
课题二溶解度
学问点一饱和溶液与不饱和溶液
定义:在肯定温度下,向肯定量溶剂里参加某种溶质,当溶质不能连续溶解时,所得到的溶液叫做饱和溶液;还能连续溶解的溶液,叫做不饱和溶液。
推断溶液是否饱和的方法:连续参加该种溶质,假设该物质的质量削减,那么溶液是不饱和溶液;假设该物质的质量不变,那么溶液是饱和溶液。
留意:由于水可以和酒精以任意比例互溶,所以水和酒精不行以形成饱和溶液。
①氢氧化钙和气体的溶解度随着温度上升而降低。所以假设把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液,可上升温度。
②最牢靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。
③假设想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液,可以通入适量的二氧化碳并过滤浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系:
①饱和溶液不肯定是浓溶液,不饱和溶液不肯定是稀溶液。
②在肯定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。混合物的分别和提纯
分别可溶物和不溶物:过滤法〔溶解、过滤、蒸发结晶、洗涤、枯燥〕铁屑和其他固体:用磁铁反复吸引
除去氯化钠中少量的硝酸钾:蒸发溶剂结晶法〔蒸发溶剂〕
除去硝酸钾中少量的氯化钠:冷却热饱和溶液结晶法〔高温溶解、降温、过滤〕
〔结晶:热的溶液冷却后,已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出,这一过程叫结晶〕后两者往往应用在分别两种可溶于水的物质,并且其中一种的溶解度受温度影响大,另一种受温度影响小。我们期望析出的晶体是量多的一种,所以选用的方法要适合量多的那种。
蒸发溶剂时溶液浓度不变,冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。
在肯定温度和溶质一样的条件下,100g的饱和溶液和200g的饱和溶液,二者都蒸发10g水,析出晶体的质量相等。
在60℃和溶质一样的条件下,把100g的饱和溶液和200g的饱和溶液降低到20℃,假设前者析出晶体的质量为M,后者析出晶体的质量为N,那么N=2M。
学问点二固体的溶解度
定义:在肯定温度下,某固体物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量。单位通常是g。
影响固体溶解度的因素:〔内因〕溶质、溶剂性质;〔外因〕温度,一般来说,温度越高,固体的溶解度越大
有关溶解度曲线的常见试题
t3℃时A的溶解度为80g。
P点的的含义是:在该温度时,A和C的溶解度一样。
N点为t3℃时A的不饱和溶液,可通过参加A物质,降温,蒸发溶剂的方法使它变为饱和。曲线上的点代表对应温度的饱和溶液,曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。
加溶质相当于把点向正上方移动〔但是点不能被移动到图象上方〕,加溶液相当于向下竖直移动,降温相当于向左水平移动,升温相当于向右水平移动。
t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的挨次C>B>A。从A溶液中猎取A晶体可用降温结晶的方法。
从B的溶液中猎取晶体,适宜承受蒸发结晶的方法猎取晶体。
t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃会析出晶体的有A和B,无晶体析出的有C,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<C<B。
除去A中的泥沙用过滤法;分别A与少量B的混合物,用结晶法学问点三气体的溶解度
定义:在压强为101kPa和肯定温度时,气体溶解在1体积水里到达饱和状态时的气体体积。气体的溶解度没有单位。
气体溶解度的影响因素:〔内因〕气体、水的性质;〔外因〕温度、压强。一般来说,温度越高,气体的溶解度越小;压强越大,气体的溶解度越大。
明矾化学式为:KAl〔SO4〕212H2O。具有良好的净水效果,能吸附水里悬浮的杂质,并形成沉淀,使水澄清.
课题三 溶质的质量分数
使用该公式时的留意事项:
溶质的质量是指形成溶液的那局部溶质,没有进入溶液的溶质不应考虑。〔计算溶质质量时要考虑溶解度〕
溶液的质量包括溶液中全部溶质的质量。上下的单位要统一。
配制肯定溶质质量分数的溶液
①用固体配制溶液
仪器:天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。步骤:计算、称量、溶解、装瓶贴标签。
②用浓溶液稀释
仪器:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。步骤:计算、量取、稀释、装瓶贴标签。
溶液的混合计算
依据:混合前各溶液溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的总质量。
①假设用固体配制溶液时,固体带有结晶水〔例如硫酸铜晶体〕,那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。
②量取液体时,假设仰视读数,量取的液体会偏少;假设俯视读数,量取的液体会偏多。
有关化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算
【留意事项】
铁片放入盐酸中,发生了化学反响。溶液中的溶质不是铁,而是氯化亚铁。
不要设“盐酸的质量为x”,由于盐酸是混合物,而溶解到盐酸中的氯化氢才是纯洁物。在其次题中,反响后溶液的质量一般通过质量守恒定律来计算