硅——信息之王
物理性质,化学性质,在生活生活中的应用
第三周期IVA
一,存在形式
硅是一种亲氧元素, ,约占地壳质量的12%,硅是地壳中含量最多的非金属元素.
无定形硅能与碱猛烈反应生成可溶性硅酸盐,并放出氢气:
Si+2NaOH+H2O === Na2SiO3+2H2↑
单质硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅呈灰黑色,有金属光泽,硬而脆,熔点很高,是良好的半导体材料。
1,常温下化学性质不活泼;
2,常温下只与强碱,氢氟酸,氟气反应;
3,加热时能与某些非金属单质反应,如氧气,氯气等
(1)常温下Si只能与F2反应,在F2中瞬间燃烧,生成SiF4.
Si+F2 === SiF4
(2)加热时,能与其它卤素反应生成卤化硅,与氧反应生成SiO2:
Si+2X2=== SiX4 (X=Cl,Br,I)
Si+O2 ===SiO2
(3) 在高温下,硅与碳、氮、硫等非金属单质化合,分别生成碳化硅SiC、氮化硅Si3N4和硫化硅SiS2等.
Si+C=== SiC
3Si+2N2 === Si3N4
Si+2S ===SiS2
(4)Si在含氧酸中被钝化,但与氢氟酸及其混合酸反应,生成SiF4或H2SiF6:
Si+4HF ===SiF4↑+2H2↑ 3Si+4HNO3+18HF === 3H2SiF6+4NO↑+8H2O
(5)与碱作用
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2
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