必修2第一节元素周期表主要知识点.doc

第一节元素周期表
一、元素周期表概述
1、门捷列夫周期表
按相对原子质量由小到大依次排列,将化学性质相似的元素放在一个纵行,通过分类、归纳制出的第一张元素周期表。
2、现行常用元素周期表
⑴周期表的编排原则
①按原子序数递增的顺序从左到右排列
②将电子层数相同的元素排成一个横行
③把最外层电子数相同的元素(个别例外)按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行
⑵周期表的结构
七个横行;7个周期[三短(2、8、8)、三长(18、18、32)、一不完全] 18个纵行(列),16个族:
7个主族(ⅠA~ⅦA); (1、2、13~17列) 7个副族(ⅠB~ⅦB); (3~12列)
Ⅷ族:3个纵行; (8、9、10列) 零族:稀有气体(18列)
周期表中有些族有特殊的名称:
第ⅠA族:碱金属元素(不包括氢元素) 第ⅦA族:卤族元素 0族:稀有气体元素
3、元素周期表的结构与原子结构的关系
原子序数==核电荷数==质子数==核外电子数周期序数==原子的电子层数
主族序数==最外层电子数==最高正价数(O、F除外)==价电子数
非金属的负价的绝对值==8-主族序数(限ⅣA~ⅦA)
4、由原子序数确定元素位置的规律
⑴主族元素: 周期数==核外电子层数; 主族的族序数==最外层电子数
⑵确定族序数应先确定是主族还是副族,其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数,最后的差
值即可确定。
基本公式:原子序数-零族元素的序数(或各周期元素总数)== 差值
①对于短周期元素:
若差值为0,则为相应周期的零族元素;若0<差值≤7,则元素在下一周期,差值即为主族序数。
②对于长周期元素:
差值
0
1、2、
3~12
13~17
族别
零族
主族
副族(包括Ⅷ族)
主族
差值为1~7时,差值即为族序数,位于Ⅷ族左侧;
差值为8、9、10时,为Ⅷ族元素。
差值为11~17时,再减去10所得最后差值,即为Ⅷ族右侧的族序数。
若差值>17,再减14,按同上方法处理。
例:37号和114号元素的推导。
5、同主族元素上、下相邻元素原子序数推导规律:
⑴ⅠA、ⅡA族元素:
元素的原子序数==上一周期的元素的原子序数+上一周期的元素总数
⑵ⅢA~ⅦA、0族元素:
元素的原子序数==上一周期的元素的原子序数+本周期的元素总数
例1:甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是
A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+18
例2:X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素,X和Y同周期,Y和X同主族,三种元素原子的最外层电子数之和为17,核内质子数之和为31,则X、Y、Z分别是( )
A. Mg、Al、Si B. Li、Be、Mg C. N、O、S D. P、S、O
二、原子结构
质子(Z) 带正电
中子(N) 不带电
1、构成原子的三种基本微粒是质子、中子、核外电子。
原子核(Z)
核外电子(e-) 带负电
X
电量:Z==e-
⑴、构成原子的微粒数目的定量关系
符号X表示质子数为Z,质量数为A的一类原子。
⑵、构成原子的各种微粒存在下列定量关系:
①核电荷数==质子数==核外电子数
②质量数(A)==质子数(Z)+中子数(N)
③质量数(A)≈原子的相对原子质量
⑶、构成离子的各种微粒的定量关系
①核电荷数==质子数②阳离子:质子数>电子数③阴离子:质子数<电子数
例:核内中子数为N的R2+离子,质量数为A,则ng它的氧化物中所含质子数的物质的量为和含电子数的物质的量为。
2、核素和同位素
⑴核素的定义和同位素的定义:
核素的定义:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子,称为核素。
如H、D、T各为一种核素
同位素的定义:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子之间互称为同位素。
“同位”是指几种同位素质子数相同,在元素周期表中占据相同的位置。
⑵同位素的性质
①同位素属于同种元素的不同核素
②同位素由于质子数相同,核外电子数目也相同,因此同位素原子的化学性质几乎完全相同
③天然存在的某种元素,无论是以游离态还是以化合态形式存在,各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。
⑶元素、核素、同位素与同素异形体概念的比较
例:有关14C的正确叙述是
A. 与12C60中的碳原子化学性质不同 B. 与14N含的中子数相同
C. 是12C60的同素异形体 D. 与12C、13C互为同位素
Ex1:前不久,我国科学家在世界上首次合成3种新核素,其中一种新核素的名称是铪。关于铪Hf的说法正确的是( )
A. 是一种新元素 B.