初三化学空气知识点总结.pdf

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1,化学变化和物理变化:
化学变化物理变化
..新物质生成的变化。
燃烧,发酵,生锈,
三态的变化,形变
关键字腐烂(变质),光合
通电条件下发光,发热
作用
蜡烛燃烧,米饭变玻璃破裂,木条折断,
馊,铁生锈,碳和水变成水蒸气,铁丝变
举例
氧气反应,燃放爆弯,气球炸裂,电灯
竹……发光……
本质区分有无新物质生成
2,化学性质和物理性质:
化学性质物理性质
须要在化学变化....中才能不须要在化学变化中表
定义
表现出来的性质现出来的性质
颜色,状态,味道,
可燃性,助燃性,氧硬度,密度,熔点,
举例
化性……沸点,导电性,导热
(关键字)
性,溶解性,挥发性,
光泽……
3,纯净物和混合物:
混合物纯净物
定义由两种或者两种以上的物质组成由一种物质组成
河水,自来水,空气,糖氧气,氮气,蒸馏
举例
水……水,冰水共存物……
混合物没有固定的组成和确定的性质;
区分
纯净物有固定的组成和确定的性质。
4,化合反应和分解反应(属于四个基本反应类型):
化合反应分解反应
由两种或者两种以上物质生由一种物质生成两种或者
定义
成一种物质的反应两种以上物质的反应
特点“多”变“一”“一”变“多”
5,氧化反应(不是基本反应类型):
物质与氧气发生的化学反应。(有氧参加的反应)
6,催化剂的特性(一变两不变):
➢催化剂可以改变..化学反应的速率;
➢催化剂在反应前后自身的质量和化学性质不变..。
★留意:“改变”指的是既可以加快又可以减慢。
二,空气的组成:
1,空气中氧气含量的测定
(1)药品:红磷(暗红色固体)
(2)现象:红磷燃烧时:黄色火焰,大量白烟;
打开止水夹后:水倒吸入集气瓶至1/5处。
(3)原理:4P+5O2PO[五氧化二磷:白色固体]
225
(4)结论:红磷燃烧消耗氧气,氧气约占空气总体积的1/5。
(5)推论:空气中剩余的约4/5体积的气体为氮气,其不燃烧,不支持燃烧,难溶于水。
(6)试验胜利的关键:
①红磷过量;②气密性良好;③冷却至室温后再打开止水夹。
(7)结果(测量值)偏小的缘由:
①红磷量不足;②气密性不好;③未等冷却至室温就打开止水夹。
2,空气的组成:(体积分数)
氮气(N)78%,氧气(O)21%,%,
22
二氧化碳(CO)%,%
2
3,大气主要污染物:
二氧化硫(SO),二氧化氮(NO),一氧化碳(CO),可吸入颗粒物。
22
★二氧化硫,二氧化氮两种气体是造成酸雨的主要缘由。
4,空气是一种重要的自然资源:
氮气(N):化学性质很不活泼,做爱护气,制冷剂;
2
稀有气体:化学性质稳定,做爱护气,做电光源(通电发光)。
二氧化碳(CO):制碳酸饮料,灭火,人工降雨,舞台效果等
2
氧气(O):化学性质活泼,医疗,潜水,航天,炼钢炼铁等
2
三,氧气的性质:
1,氧气的物理性质:
无色,无味的气体,密度比空气略大,不易溶于水,液态和固态氧均为淡蓝色。
2,氧气的化学性质:(化学性质活泼)
①红磷与氧气反应:4P+5O点燃2PO
225
磷氧气五氧化二磷(白色固体)
现象:黄色火焰,大量白烟。
②铁丝与氧气反应:3Fe+2O点燃FeO
234
铁氧气四氧化三铁(黑色固体)
现象:猛烈燃烧,火星四射,生成黑色固体。
③木炭与氧气反应:C+O点燃CO
22
碳氧气二氧化碳
现象:在氧气中燃烧,发出白光;在空气中燃烧,发出红光。
④氢气与氧气反应:2H+O点燃2HO
222
四,氧气的用途:
医疗,潜水,航天,炼钢,炼铁,切割金属,焊接金属
五,氧气的制法:
1,氧气的工业制法:
分别液态空气法(利用沸点不同)——物理变化。
2,高锰酸钾分解制氧气(试验室制法之一):
(1)药品:高锰酸钾(紫黑色固体)
(2)装置:
(3)原理:2KMnOK铁架台MnO+MnO+O水槽↑
试管42422
高锰酸钾锰酸钾二氧化锰集气瓶氧气
酒精灯
(紫黑色固体)(黑色固体)
(4)留意事项:
导管
➢试管口略向下倾斜——防止冷凝水回流使试管炸裂。
➢试管口要塞棉花——防止高锰酸钾受热进入导管。
➢加热时要先匀称加热,后固定集中加热。
➢用排水法收集氧气时,有连续的气泡产生时才可以开始收集气
体,否则收集到的氧气不纯。
➢试验结束后,要先撤导管后熄灭酒精灯——防止水槽中的水倒
吸入试管中,使试管炸裂。
(5)操作过程:连接仪器→检查气密性→装药品→组装仪器→加热→收集气体→从水槽中撤出导管→熄灭酒
精灯
(6)用KMnO制氧气时如何检查装置的气密性?
4........
——塞紧单孔塞,将导管伸入装有水的烧杯中,用手握住大试管,假如导管口处有气泡产生,松开手后,
有一段水柱倒吸入导管内,则说明气密性良好。
(7)氧气可以用排水法收集,因为氧气不易溶于水,且不与水反应。
(8)氧气可以用向上排空气法收集,因为氧气密度比空气大。
3,过氧化氢分解制氧气(试验室制法之一):
①药品:过氧化氢水溶液,二氧化锰(黑色固体)
②原理:2HO2HO+O↑
2222
过氧化氢水氧气
★留意:
(1)二氧化锰是这个化学反应的催化剂;
(2)催化剂不是只有二氧化锰一种,很多物质都可以做催化剂
(3)过氧化氢溶液指的是过氧化氢和水的混合物。
③装置:
分液漏斗
锥形瓶
五,其他
1,本章常见物质颜色:
黑色固体:碳,二氧化锰,四氧化三铁
白色固体:五氧化二磷
紫黑色固体:高锰酸钾
2,发生装置的选择:
——依据反应物的性质,状态,反应条件。
①固体加热制气体的装置:“加热高锰酸钾制氧气”的装置。
②固体和液体混合制气体的装置:“过氧化氢溶液和二氧化锰制氧
气”的装置。
3,收集气体的方法的选择:
——依据气体的密度(比空气大还是小),溶解性。
不易溶于水
排水法或者难溶于水
且不与水反应
向上排
密度比空气大
空气法
向下排
密度比空气小
空气法
“→”表示通入气体的方向。