原电池电解池练习题.pdf

该【原电池电解池练习题 】是由【书犹药也】上传分享，文档一共【7】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【原电池电解池练习题 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。学而不思则惘,思而不学则殆
电解池原电池练习题
,锌片是()

...的是()
,铜片表面出现气泡
,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌
,在铜片表面出现一层铁
,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快
3.(2012·衡水模拟)下列各装置中,在铜电极上不能产生气泡的是(B)
4.(2012·诸城质检)下列有关电化学的说法中正确的是()
:PbSO+2HO-2e-===PbO+SO2-+4H+
4224
(固体电解质只允许O2-通过):O+2HO+4e-=4OH-
22
,向所得溶液中加入少量的CuO可使电解液复原
2
:Cu+HSO===CuSO+H↑
2442
放电
、放电反应方程式为:Pb+PbO+2HSO2PbSO+2HO。关于
224充电42
铅蓄电池的说法正确的是()
,正极发生的反应是:Pb+SO2--2e-===PbSO
44
,该电池的负极材料是铅板
,电池中硫酸的浓度不断变小
,阳极发生的反应是:PbSO+2e-===Pb+SO2-
44
,可采取的措施有()


7.(广东卷)pH=a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的
pH>a,则该电解质可能是
A、NaOHB、HSOC、AgNOD、NaSO
24324
8.(江苏卷)碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电
池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:
学而不思则惘,思而不学则殆
Zn(s)+2MnO(s)+HO(l)==Zn(OH)(s)+MnO(s)下列说法错误的是
22223..
,锌失去电子
:2MnO(s)+HO(1)+2e—=MnO(s)+2OH—(aq)
2223
,电子由正极通过外电路流向负极
,
9.(20XX年广东卷)用铜片、银片、Cu(NO)溶液、AgNO溶液、导线和盐桥(装有琼
323
脂-KNO的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是
3
①在外电路中,电流由铜电极流向银电极②正极反应为:Ag++e-=Ag
③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
3
A.①②B.②③C.②④D.③④
10.(20XX年广东卷)下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

,镶层仍能对铁制品起保护作用


11.(20XX年北京卷)据报道,我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期
间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不
正确的是
:O+2HO+4e-=4OH―
22
,电解液中KOH的物质的量不变
:2H+O=2HO
222
,(标准状况)时,
22
12.(20XX年广东卷--多选)LiFePO电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用
4放电
于电动汽车。电池反应为:FePO+LiLiFePO,电池的正极材料是LiFePO,负极材
4充电44
料是石墨,含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO电池说法正确的是
4

B放电时电池内部Li向负极移动.
,电池正极材料的质量减少
:FePO+Li++e-=LiFePO
44
13、关于如图所示装置的叙述,正确的是()
A、铜是阳极,铜片上有气泡产生
B、铜片质量逐渐减少
C、电流从锌片经导线流向铜片
学而不思则惘,思而不学则殆
D、氢离子在铜片表面被还原
。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度
的镍,下列叙述正确的是()
(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)
,其电极反应式:Ni2++2e-Ni
,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
,嵌入锂的碳材料为负极,含Li+导电固体为
24
电解质。放电时的电池反应为:Li+LiMnO==LiMnO。下列说法正确的是
24224
,LiMnO发生氧化反应
24
,正极反应为:Li++LiMnO+e-==LiMnO
24224
,LiMnO发生氧化反应
24
,阳极反应为:Li++e-==Li
,该电池具有能量密度大、电压高的特性。
锂离子电池放电时的电极反应式为
负极反应:CLi-xe-===CLi+xLi+(CLi表示锂原子嵌入石墨形成的复材料)合
661-x6
正极反应:LiMO+xLi++xe-===LiMO(LiMO表示含锂的过渡金属氧化物)
1-x222
下列有关说法正确的是
+LiMO===LiMO+CLi
61-x2261-x
,锂、锌、银、铅各失去1mol电子,金属锂所消耗的质量最小
+向负极移动
+xLi++xe-===C
61-x6
,与普通电池相比,该电池能较长时间保持稳定的放电
放电
电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2KFeO+8HO3Zn(OH)+2Fe(OH)+4KOH。
242充电23
请回答下列问题:
(1)高铁电池的负极材料是________。
(2)放电时,正极发生________(填“氧化”或“还原”反应);已知负极反应为Zn+2OH--
2e-===Zn(OH),则正极反应为
2
________________________________________________________________________。
(3)放电时,________(填“正”或“负”极)附近溶液的碱性增强。
,请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。
(1)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中,铁锈被溶解的过程中,
溶液中发生化合反应的化学方程式为
________________________________________________________。
学而不思则惘,思而不学则殆
(2)下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀
_________________________________________________。
(3)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如图:
①A电极对应的金属是________(写元素名称),B电极的电极反应式是
________________________________________________________________________。
②若电镀前A、B两金属片质量相同,电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量,二者
,则电镀时电路中通过的电子为g________mol。
③镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,请简要说明原因
________________________________________________________________________。
18.(2015全国1)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原
理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是()A

2微生物

2

CHO+HO质子交换膜
61262
+6O=6CO+6HO有氧反应
6126222厌氧反应
19.(2015上海)研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是
,铁片腐蚀加快
,石墨上电极反应为:O+2HO+4e→4OH–
22G
,铁片不易被腐蚀
,铁片上电极反应为:2H++2e→H↑铁片
2
电极d
海水
20.(2015上海)氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸
盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允许阳
离子通过。完成下列填空:
学而不思则惘,思而不学则殆+
ClH—
22
d
c
Cl-Na+Na+H+
Cl-
OH-
a
离子交换膜b
写出电解饱和食盐水的离子方程式。
(2)离子交换膜的作用为:、。
(3)精制饱和食盐水从图中位置补充,氢氧化钠溶液从图中位置流出。(选填
“a”、“b”、“c”或“d”)
21.(2015天津)锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和
A
水分子通过,下列有关叙述正确的是
ZnCu

甲乙
,甲池的c(SO2-)减小
4
,乙池溶液的总质量增加
1mol·L-阳离子1mol·L-
,保持溶液中电荷平衡
ZnSO(aq)交换膜CuSO(aq
44
22(2015四川).用右图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液PH为9~10,
阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确...的是
,铁作阴极
:Cl-+2OH--2e-=ClO-+HO
2
:2HO+2e-=H↑+2OH-
22
-的反应:2CN-+5ClO-+2H+=N↑+2CO↑+5Cl-+HO
222
23.(2015山东)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备,
钴氧化物可通过处理钴渣获得。
(1)利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl
学而不思则惘,思而不学则殆
H
气体电源2
惰惰
性性
电电
极极
AB
阳离子交换膜
溶液。B极区电解液为__________溶液(填化学式),阳极电极反应式为__________,
电解过程中Li+向_____电极迁移(填“A”或“B”)。
(2)利用钴渣[含Co(OH)、Fe(OH)等]制备钴氧化物的工艺流程如下:
33
①HSO(NH)CO
24NaClO,O4224
②NaSO32
23
沉钴CCO煅烧
溶解还原纯化处理CoSOO24钴氧化物
钴渣浸液4沉淀
溶液
铁渣
Co(OH)溶解还原反应的离子方程式为____________________________________,
3
铁渣中铁元素的化合价为___________,在空气中煅烧CoCO生成钴氧化物和
24
CO,,(标准状况),则钴
22
氧化物的化学式为__________。
24.(2015浙江)在固态金属氧化物电解池中,高温共电解HO-CO混合气体制备H和
222
CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。下列说法不正确的....

:HO+2eˉ=H+O2ˉ
22
CO+2eˉ=CO+O2ˉ
2
:HO+COH+CO+O
2222
、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
25.(2015安徽)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
(1)Si位于元素周期表第____周期第_____族。
(2)N的基态原子核外电子排布式为_____;Cu的基态原子最外层有___个电子。
(3)用“>”或“<”填空:
学而不思则惘,思而不学则殆
原子半径电负性熔点沸点
Al_____SiN____O金刚石_____晶体CH____SiH
44
硅
(4)常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO中组成原电池(图1),测
3
得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,反应过程中有红棕色气体产生。
I(A)
测定电流装置
O
Cu片tt/s
Al片1
浓HNO
3图2
图1
0-t1时,原电池的负极是Al片,此时,正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向
___极移动,t1时,原电池中电子流动方向发生改变,其原因是______。