元素周期律和元素周期表习题.pdf

该【元素周期律和元素周期表习题 】是由【读书之乐】上传分享，文档一共【9】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【元素周期律和元素周期表习题 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。。
元素周期律和元素周期表习题
知识网络
决定原子种类
中子N(不带电荷)同位素
原子核→质量数(A=N+Z)近似相对原子质量
质子Z(带正电荷)→核电荷数决定元素种类元素→元素符号
决定原子呈电中性
原子结构:最外层电子数决定主族元素的
(AX)电子数(Z个):化学性质及最高正价和族序数
Z
核外电子排布规律→电子层数周期序数及原子半径
表示方法→原子(离子)的电子式、原子结构示意图
随着原子序数(核电荷数)的递增:元素的性质呈现周期性变化
①、原子最外层电子的周期性变化(元素周期律的本质)
元素周期律②、原子半径的周期性变化
③、元素主要化合价的周期性变化
④、元素的金属性与非金属性的周期性变化
①、按原子序数递增的顺序从左到右排列;
元素周期律和编具排列原则②、将电子层数相同的元素排成一个横行;
排体
元素周期表表③、把最外层电子数相同的元素(个别除外)排成一个纵行。
依①、短周期(一、二、三周期)
据现
形周期(7个横行)②、长周期(四、五、六周期)三七
式长主
周期表结构③、不完全周期(第七周期)
①、主族(ⅠA~ⅦA共7个)三七
短副
元素周期表族(18个纵行)②、副族(ⅠB~ⅦB共7个)一零
③、Ⅷ族(8、9、10纵行)不和
④、零族(稀有气体)全八
同周期同主族元素性质的递变规律
①、核外电子排布
②、原子半径
性质递变③、主要化合价
④、金属性与非金属性
⑤、气态氢化物的稳定性
⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性
电子层数相同条件下,电子层越多,半径越大。
判断的依据核电荷数相同条件下,核电荷数越多,半径越小。
最外层电子数相同条件下,最外层电子数越多,半径越大。
微粒半径的比较1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)
如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如:Li<Na<K<Rb<Cs
具体规律3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如:F--<Cl--<Br--<I--
4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。
如:F->Na+>Mg2+>Al3+
5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+
①与水反应置换氢的难易
②最高价氧化物的水化物碱性强弱
金属性强弱③单质的还原性
元素的金属性
④互相置换反应
或非金属性强
①与H化合的难易及氢化物的稳定性
弱的判断依据2
非金属性强弱②最高价氧化物的水化物酸性强弱
③单质的氧化性
④互相置换反应
-可编辑修改-
。
元素周期表中几个量的关系:
(1)原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
(2)周期序数=核外电子层数
(3)主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数(F无正价,O一般也无正价)
(4)非金属元素:|最高正价数|+|负价数|=8
巩固练习
一、原子或离子半径大小比较

①比较Na原子与Mg原子的原子半径大小
②比较Na原子与Li原子的原子半径大小
③比较Na与Na+的半径大小
④比较Cl与Cl的半径大小
⑤比较Fe、Fe2+与Fe3+的半径大小
⑥比较Na+与Mg2+半径大小
⑦比较O2与F半径大小
⑧写出下列微粒的半径由大到小的顺序:F、O2、Na+、Mg2+

、Mg、、O、、Si、、Si、P
,阳离子与阴离子半径比最小的是

、K、O、N、、F、H八种元素中,原子半径由小到大的顺序为________

++
:
原子NSOSi

半径r/1010m
5247
根据以上数据,磷原子的半径可能是
×10×10×10×1010m
二、有关的微粒电子层结构
,电子层结构完全相同的一组是
、Cl、K+、Br、I+、Mg2+、F、Mg2+、Cl

、HO、F、NH+、NH
2342
-可编辑修改-
。
+、NH+、NH、F、HS
34222
,它们的离子A2+和B3+具有相同的核外电子层结构,下列说法
正确的是
:A>:A>B
:A2+>B3+:A>B
。下列叙述正确的是
:A<:A>B
:B>
、Y的核电荷数分别是a和b,且它们的离子Xm+和Yn的核外电子排布相同,
则下列关系式中正确的是
=b+m+=bm+=b+m=bmn
、b、c三种元素的原子序数均小于20,a、b两元素的阳离子和c元素的阴离子都有
相同的电子层结构,a原子的半径大于b原子的半径,则三种元素的原子序数的关系是
>b>>a>>b>>c>b
~20的元素,已知A的原子序数为n,A2+离子比B2离子少8个电
子,则B的原子序数是
++++10
三、元素性质递变规律
1、下列各组元素中,按最高正价递增顺序排列的是
、O、、Mg、、Cl、Br、、、Rb
,按照金属性从弱到强的顺序排列的是
、镁、钠、、铝、钾、、钾、铷、、钾、钠、锂

>NH>HO>>NH>HS>HCl
432432
>HO>NH>>PH>HS>HBr
233332

(OH)(OH)和NaOH
32
(OH)和Mg(OH)(OH)和Ca(OH)
3222
,不正确的是
:HClO>HBrO>:NaOH>Mg(OH)>Al(OH)
44423
:PH>HS>:F>O>S
32

、HO、、KOH、Ca(OH)的碱性依次减弱
222
+、Mg2+、Al3+、HCO、HSO的酸性依次增强
442324

、Mg、、B、Cl氧化性依次增强
2r22
、N、、S、Cl最高正价依次升高
,稳定性由强到弱的顺序正确的是
>NH>>AsH>NH
333333
-可编辑修改-
。
>PH>>AsH>PH
333333
,碱性最强的是


①热稳定性:HO>HF>HS②原子半径:Na>Mg>O
22
③酸性:HPO>HSO>HClO④结合质子能力:OH>CHCOO>Cl
342443
A.①③B.②④C.①④D.②③
四、结构、位置、和性质
,它的最外层上有两个电子,下列关于此元素的叙述
正确的是


>Mg的是
,,Mg最外层有2个电子
>Mg(OH)
22
>S的是

222
>+7,S的最高正价为+6
2
(OH)之间的氢氧化物是
2
(OH)(OH)
32
,肯定a金属比b金属活泼性强的是


+生成的H比1molb从酸中置换H+生成的H多
22
,A能从水中置换出氢,而B不能
、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数,且原子序数依次大,其最高价氧化增
物对应的水化物酸性依次强,增则下列判断正确的是
、Y、、Y、Z顺序强增
、Y、、Y、Z顺序强增
、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性是:HXO>HYO>HZO,
42434
则下列判断错误的是
:X>Y>:HX>HY>ZH
23
:X>Y>:Z3>Y2>X
ⅠA族元素原子序数为x,则同一周期的ⅢA族元素原子序数不可能为
++++26
。,可得
到6g化合物XO。该元素在周期表中的位置是
2
ⅣⅤA主族
,根本原因是
-可编辑修改-
。

,钾比钠更易汽化
(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,下列对其性质的预言中,
错误的是

,是一种极强的碱
,只生成化学式为FrO的氧化物
2
,由于反应剧烈而发生爆炸
(At)是卤族元素中位于碘后面的元素,试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性
质是
,At-易被氧化


3

,其最高价氧化物水化物的分子中有m个氧原子,其则
n
最高氧化物水化物的化学式

2n8+mm2n8+mm2m2mm

ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强
44
半径比FⅤA族元素,HPO酸性比HAsO的弱
3434

、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
,非金属性逐渐增强
,所以Na比K的还原性强
,且O比S的非金属性强
、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数
相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是
(OH)为强碱,则Y(OH)也一定为强碱
nn
,则X的氢化物溶于水一定显酸性
nm
,则Y元素形成的单质一定是Y
22
+m,则X的最高正价一定为+m

A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B.ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高


、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、
n均为正整数)
(OH)为强碱,则W(OH)也为强碱
mm+1
,则Y是活泼非金属元素
nm
-可编辑修改-
。
2,则Z的最高正化合价为+6
+5,则五种元素都是非金属元素
五、元素周期表的应用
,根据A—I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答问
题:
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEGI
3BCFH
(1)表中元素,(填元素符号或化学式)
化学性质最不活泼的是_____,只有负价而无正价的是_____,
氧化性最强的单质是_____,还原性最强的单质是_____;
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是__________,酸性最强的是__________,呈两
性的是__________
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的__________
(4)在B、C、D、E、F、G、H中,原子半径最大的是_____
(5)A和E形成化合物的化学式__________
,判断以下叙述正确的是_____
表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号LMQRT

原子半径/nm
03246
+6/
主要化合价+2+3+22
2
<<Q
22
+与R2的核外电子数相等
、液化的气体,液化后在管内循环,蒸发时吸收热量,使环境
-可编辑修改-
。
温度降低,达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH、CHCl等作致冷剂,但它们不是有毒,
33
就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。
据现有知识,某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下:
(1)氢化物的易燃性:第二周期_____>_____>HO、HF;
2
第三周期SiH>PH>_____>_____
43
(2)化合物的毒性:PH>NHHS_____HO;
3322
CS_____COCCl_____CF(选填>、<或=)
2244
(3)然而,这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是____________________
但求助于周期表中元素及其化合物的_____变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是
值得借鉴的。(填写字母,多选扣分)
①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色
(a)①②③(b)②④⑤(c)②③④
,请回答有关问题:
IIIII
IAIVAVAVIAVIIA0
AA
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
(1)⑤和⑧的元素符号是_____和_____
(2)表中最活泼的金属是_____,非金属性最强的元素是_____;(填写元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_____,分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的
最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:___________________________________
(4)请设计一个实验方案,比较⑦、⑩单质氧化性的强弱:____________________
。
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
1①
-可编辑修改-
。
2②③④⑤⑥
3⑦⑧⑨⑩
(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为__________,此氢化物的还原性比元素⑨的氢
化物的还原性_____(填强或弱)。
(2)某元素原子的核外最外层电子数比次外层电子数多3,则该元素的元素符号是_____,
其单质的电子式为__________
(3)俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是_______________
(4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如元素③与元素⑧的氢氧化物
有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式_______________
又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是_____(填元素符号)。
-可编辑修改-
。
欢迎您的下载,
资料仅供参考!
致力为企业和个人提供合同协议,策划案计划书,学习课件等
等
打造全网一站式需求
-可编辑修改-