《水溶液中的离子平衡》 单元测验.doc

《水溶液中的离子平衡》单元测验
一、选择题
1、下列有关叙述中正确的是:( )
A、难溶于水的电解质一定是弱电解质
B、强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
C、易溶于水的电解质一定是强电解质
D、强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
2、,溶液的导电能力变化不大的是( )
B. ·L醋酸 ·L硝酸 ·LNH4Cl溶液
3、在某温度下,NaCl稀溶液中c(H)为1×10mol/L。下列说法中正确的是: ( )
A、该NaCl溶液显酸性 B、该NaCl溶液显中性
C、该NaCl溶液中Kw=1×10
4、在平衡体系中:H2
S
化正确的是( )
+--14+-6-1-1-1 D、该NaCl溶液中Kw=1×10-+2--12 2-H+HS,HS
H+S,增大溶液的pH值时,则c(S)变
5、室温下,某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH—浓度的乘积为1×10—24,则此溶
液中可能大量共存的离子组为( )
-、Al3+、Na+、SO42- -、NO3-、K+、NH4+
-、Cl-、SO42-、K+ -、SO32-、Na+、Cl-
,在100 mol/L的NaHB电解质溶液中,c(H+)>(OH-),则
下列关系式一定正确的是
=2 (Na)= mol/L≥c(B)
(H)·c(OH)=10 (Na)+c (H)=c (HB)+c (B)+c (OH)
7、pH = 9的Ba(OH)2溶液与pH = 12的KOH溶液,按4:1的体积比混合,则溶液中c(H)
为(mol/L):( )
A、(4×10-9 + 1×10-12) 1/5 B、(8×10-9 + 1×10-12) 1/5
C、5×10-10 D、5×10-12
++2-+--14++-2--
8. 常温下设a代表Ba(OH)2,b代表NaOH溶液,c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是( )
A、同物质的量浓度的三种溶液的pH:c>b>a
B、同pH时,三种溶液稀释相同倍数后,pH:a=b<c
C、同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积:a=b=c
D、同pH时,稀释不同倍数、pH仍相同,三种溶液稀释的倍数:a>b>c
9、为配制NH+4的浓度与Cl-的浓度之比接近1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入( )


10、某溶液中只含有Na+、H+、OH—、A—四种离子,下列说法正确的是
(A—)= c(Na+),则溶液一定呈中性
(Na)&gt; c(A)&gt; c(OH)&gt; c(H)
(OH—)&gt; c(H+),溶液中不可能存在
c(Na’)&gt; c(OH—)&gt; c(A