质量守恒定律知识点总结知识点一.docx

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质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律。一切化学变化都遵循质量守恒定律。
注意:
不能用物理变化来说明质量守恒定律:如2g水加热变成2g水,不能用来说明质量守恒定律;
注意“各物质”的质量总和,不能遗漏任一反应物或生成物;
此定律强调的是质量守恒,不包括体积等其它方面的守恒;
正确理解“参加”的含义,没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
知识点二:质量守恒的原因从微观角度分析:化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子,原子又重新组合成新的分子,在反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量也没有改变,所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
化学变化反应前后:
知识点三:化学方程式一、定义:用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。二、意义:化学方程式“C+O2CO2'表达的意义有哪些?
1、表示反应物是;2、表示生成物是;3、表示反应条件是;4、各物质之间的质量比=相对分子量与化学计量数的乘积;5、各物质的粒子数量比=化学式前面的化学计量数之比;6、气体反应物与气体生产物的体积比=化学计量数之比。
读法:
宏观:碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳;微观:每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子质量:每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳。各种符号的读法"+”读作“和”或“跟”,"===”读作“反应生产”。例:2H2+O22H2O表示哪些意义,怎么读?
2质量守恒定律的应用:①确定某物质组成元素种类:例:A+OACO2+H2O则A中一定含有元素,可能含元素推断反应物或生成物的化学式:例:A+6O2=6CO2+6H2O则A的化学式为。
确定反应物或生成物的质量:例:物质A分解成56gB和44gC,则反应了的A的质量为g。
3、将36g水通电完全分解时,得到4g氢气的同时,可以得到—_g氧气;若已知在电解水过程中,共收集到氢气和氧气的质量为g,则已发生电解的水的质量为_g°把g干燥纯净氯酸钾和二氧化镒的混合物放在试管中加热,直至氯酸钾完全分解为止。
冷却后,称得剩余固体的质量为g,根据定律,可知制得氧气g。
二氧化镒在反应中起作用。
5、现有一反应A+B=C有10克A和5克B反应,结束后还剩余3克A,B没有剩余,则生成C的质量为克。
6、化学方程式是指用表示化学反应的式子。
下列叙述完全符合质量守恒定律的是(),质量保持不变50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL在100g过氧化氢溶液中,含有30g过氧化氢和70g水高镒酸钾加热分解后,,可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有()、B、C各10g的混合物加热后,应中A与B的质量比是()::,发生如下反应:2Cu(NO3)2==2CuO+O2f+4Xf。下列有关说法错误..的是(
、氢、氧三种元素A全部参加反应,生成4gD,同时增加了8gC,则反
:l)
:l

(NO3)2中铜元素的化合价为+(高氯酸铉)可用作火箭推进剂,当它发生分解反应时,不能生成的物质是()、5克乙、8克丙三种纯净物混合,在密闭容器中加热发生化学反应,经分析可知:反应后混合物中含有5克甲、16克丙,还含有一种新物质丁。则丁物质的质量是()
,其中“”和“”表示不同元素的原子。
下列说法正确的是()
:2某纯净物M微热就能分解生成NH3H2O和CO2由此还不能..
得出的结论是()

M由四种元素组成某物质在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水,则该物质中()、氢元素一定含有碳、氢、氧三种元素一定含有碳、氢元素,,一定不变的是()①分子种类②原子种类③分子数目④原子数目⑤各物质的质量总和A.①③⑤B.①②⑤C.②④⑤D.②③⑤12某同学在敞口容器中做了两个实验:一是氧化汞(Hg。受热分解生成汞和氧气;二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量,发现反应前后质量都发生了变化。请填空:
(1)铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量(选填“大”、“小”或“不变”)。
(2)你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律?(选填“是”或“否”)(3)请写出氧化汞受热分解的文字表达式:
+氧气右图为某化学反应的微观过程,其中和“”表示两种不同的原子.
(1)该反应中反应物(填“可能”或“不可能”)是氧化物。
(2)右图中虚线框内应填的微观图示是(选填A8C、D),,设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验,请分析有关问题:
(1)装置:锥形瓶的底部铺有一层细沙,其作用是O
(2)白磷燃烧:白磷燃烧过程中看到的现象是O
(3)燃烧后称量:发现托盘夭平指针偏向右边,造成的原因可能是(只写一条)。
(4)反思:白磷燃烧(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律,理由是