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初中化学知识点
基本概念:
1、化学变化:生成了其它物质的变化。
2、物理变化:没有生成其它物质的变化。
3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质。(如颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
5、纯净物:由一种物质组成,如H2。
6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质。
7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
8、原子:在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可以再分。
9、分子:保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分。
核电荷数=核外电子数=原子序数=质子数,不等于中子数。
10、单质:由同种元素组成的纯净物。
11、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子。
12、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值。某原子的相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)
13、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和。
14、离子:带有电荷的原子或原子团。
注:在离子里,核电荷数=质子数≠核外电子数,离子的核外电子发生了变化,增加了或者减少了(即得到电子或者失去电子,以达到稳定结构),核内的不变。
15、四种化学反应基本类型
:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。如:A+B==AB
:由一种物质生成两种或者两种以上其它物质的反应。如:AB==A+B
:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。如:A+BC==AC+B :由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。如:AB+CD==AD+CB
16、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
17、氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
18、缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。
19、自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质。
21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应生成物质的质量总和。(反应前后,原子数目、种类、质量都不变;元素种
类也不变)
22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一、稳定的混合物。
溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。)
23、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。
碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。
盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。
25、酸性氧化物:一类能与水作用生成相应价态的酸,或与碱作用生成盐和水,且生成物只能有一种盐和水,不可以有任何其它物质生成。
碱性氧化物(属于金属氧化物):能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物。
26、结晶水合物:含有结晶水的物质,如Na2CO3·10H2O,CuSO4·5H2O。
27、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象,如饼干。
风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。
28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件:;;。
基本知识、理论:
1、空气的成分:氮气占78%,氧气占21%,%,%,%
2、主要的空气污染物:NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式:NH3、CO2、CH4、SO3、HCl。
4、常见的酸根或离子:SO42-、NO3-、CO32-、Cl-、ClO3-、MnO4-、MnO42-、PO43-、HCO32-、HSO4-、HPO42-、H2PO4-、HS-、OH-、S2-、NH4+、K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应。详见课本90页。
单质中,元素的化合价