初中化学酸碱盐知识点.docx

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初中化学酸碱盐学问点
一概念1、酸的组成—氢离子+酸根离子2、碱的组成—金属离子+氢氧根离子3、盐的组成—金属离子+酸根离
子
4、复分解反响——由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反响,叫做复分解反响。
5、稀释浓硫酸的方法——肯定要把浓硫酸沿着器壁渐渐地注入水里,并不断搅动,使产生的热量快速地集中,切不行把水倒入浓硫酸里。6、中和反响——酸跟碱作用生成盐和水的反响叫做中和反响。
二、熟记〔正价〕一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷。负一价:氟、氯、溴、碘;负二价:氧和硫。一
二铜汞,二三铁,二四碳,四六硫。负一价:氢氧根〔OH〕,硝酸根〔NO〕,氯酸根〔ClO〕,高锰酸根〔MnO〕;负
3 3 4
二价硫酸根〔SO〕碳酸根〔CO〕,亚硫酸根〔SO〕,锰酸根〔MnO〕;负三价:磷酸根〔PO〕;正一价:铵根〔NH〕
4 3 3 4 4 4
三、记〔一〕酸的性质〔1〕与指示剂反响紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。
〔2〕酸+活泼金属=盐+氢气。1、锌跟稀盐酸反响:Zn+2HCl=ZnCl+H↑有气泡产生,锌粒渐渐削减。
2 2
2、锌跟稀硫酸反响:Zn+HSO=ZnSO+H↑3、铁跟稀盐酸反响:Fe+2HCl=FeCl+H↑有气泡产生,铁渐渐
2 4 4 2 2 2
削减,4、铁跟稀硫酸反响:Fe+HSO=FeSO+H↑溶液变成浅绿色。〔3〕酸+某些金属氧化物=盐+水。
2 4 4 2
5、铁锈跟稀盐酸反响:FeO+6HCl=2FeCl+3HO红色铁锈渐渐消逝,6、铁锈跟稀硫酸反响:FeO+3HSO=Fe(SO)
23 3 2 23 2 4 2 43
+3HO溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反响:CuO+2HCl=CuCl+HO黑色氧化铜渐渐消逝,8、氧化铜跟稀硫
2 2 2
酸反响:CuO+HSO=CuSO+HO溶液变成蓝色。〔4〕酸+碱=盐+水。9、氢氧化钠跟稀硫酸反响:2NaOH
2 4 4 2
+HSO=NaSO+2HO10、氢氧化钠跟稀盐酸反响:NaOH+HCl=NaCl+、氢氧化铜跟稀盐酸反响:Cu(OH)
2 4 2 4 2 2 2
+2HCl=CuCl+、氢氧化铜跟稀硫酸反响:Cu(OH)+HSO=CuSO+2HO变成蓝色溶液
2 2 2 2 4 4 2
〔5〕酸+盐=盐+酸。14、CaCO+2HCl===CaCl+HO+CO↑。15、硝酸银跟稀盐酸反响:AgNO+HCl=
3 2 2 2 3
AgCl↓+HNO有白色沉淀产生16、氯化钡跟稀硫酸反响:BaCl+HSO=BaSO↓+2HCl有白色沉淀产生
3 2 2 4 4
〔二〕碱的性质:〔1〕碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色。
〔2〕碱+多数非金属氧化物=盐+水 1、氢氧化钠跟二氧化碳反响:2NaOH+CO=NaCO+HO
2 2 3 2
2、氢氧化钠跟二氧化硫反响:2NaOH+SO=NaSO+HO3、氢氧化钠跟三氧化硫反响:2NaOH+SO=NaSO+HO
2 2 3 2 3 2 4 2
4、氢氧化钙跟二氧化碳反响:Ca(OH)+CO=CaCO↓+HO使澄清石灰水变浑浊〔3〕碱+酸=盐+水
2 2 3 2
5、氢氧化钠跟稀硫酸反响:2NaOH+HSO=NaSO+2HO6、氢氧化钠跟稀盐酸反响:NaOH+HCl=NaCl+HO
2 4 2 4 2 2
〔4〕碱+某些盐=另一种盐+另一种碱7、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反响:2NaOH+CuSO=NaSO+Cu(OH)↓
4 2 4 2
有蓝色沉淀产生8、氢氧化钠跟氯化铁溶液反响:3NaOH+FeCl=Fe(OH)↓+3NaCl有红褐色沉淀产生
3 3
9、熟石灰和纯碱溶液反响Ca(OH)+NaCO====2NaOH+CaCO↓10、生石灰跟水反响:CaO+HO=Ca(OH)
2 2 3 3 2 2
〔三〕盐的性质:〔1〕盐+某些金属=另一种盐+另一种金属。1、硫酸铜溶液跟铁反响:CuSO+Fe=ZnSO+Fe铁表
4 4
面掩盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色〔2〕盐+某些酸=另一种盐+另一种酸。2、碳酸钠跟盐酸反响:NaCO+2HCl
2 3
=2NaCl+HO+CO↑有气泡产生固体渐渐削减3、碳酸氢钠跟盐酸反响:NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO↑有气泡产生固体逐
2 2 3 2 2
渐削减4、石灰石跟稀盐酸反响:CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑有气泡产生固体渐渐削减5、硝酸银跟稀盐酸反响:AgNO
3 2 2 2 3
+HCl=AgCl↓+HNO有白色沉淀产生6、氯化钡跟稀硫酸反响:BaCl+HSO=BaSO↓+2HCl有白色沉淀产生
3 2 2 4 4
盐+某些碱=另一种盐+另一种碱7、氢氧化钙根碳酸钠液反响:Ca(OH)+NaCO=2NaOH+CaCO↓有
2 2 3 3
白色沉淀产生8、氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO===Cu(OH)↓+NaSO有蓝色沉淀产生9、氢氧化钠与氯化铁:
4 2 2 4
3NaOH+FeCl===Fe(OH)↓+3NaCl有红褐色色沉淀产生10、氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl===Mg(OH)↓+
3 3 2 2
2NaCl有白色沉淀产生11、氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2===Cu(OH)2↓+2NaCl有白色沉淀产生
盐+某些盐=另一种盐+另一种盐12、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反响:AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
有白色沉淀产生13、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反响:BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀产生四、金属活动性挨次表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
五、溶解性表:〔1〕大多数酸可溶〔HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。〕〔2〕碱的溶解性:钾、钠、
钡、铵溶、钙微溶,其余碱全不溶。〔3〕盐的溶解性:钾、钠、铵、硝四盐溶。氯化物除AgCl不溶外,其余全溶。硫酸盐除BaSO4不溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余全溶。碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外,其余全不溶。
六、反响条件:1、复分解反响的条件—生成物中有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成
2、金属跟酸反响条件〔1〕在金属活动性挨次表中,金属要排在氢前〔2〕浓硫酸、硝酸跟金属反响不能生成氢气。〔3〕铁发生置换反响时,生成+2价铁的化合物。3、金属跟盐反响条件〔1〕在金属活动性挨次表中,单质的金属要比盐中金属活泼。〔2〕反响物中盐要可溶。〔3〕K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反响不能生成另一种盐和另一种金属。4、盐跟盐反响的条件—反响物都要可溶,生成物要有沉淀。5、盐跟碱反响条件—反响物都要可溶,生成物要有沉淀或气体。七、熟记常见物质的俗称和化学式:生石灰—CaO熟石灰——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食盐——NaCl火
碱、烧碱、苛性钠——NaOH纯碱、苏打——Na2CO3小苏打——NaHCO3铁锈、赤铁矿——Fe2O3赤铁矿——Fe3O4金
刚石、石墨——C干冰——CO2冰——H2O自然气〔甲烷〕——CH4酒精〔乙醇〕——C2H5OH醋酸〔乙酸〕——CH3COOH八、熟记常见物质的颜色:红色的固体——Cu、Fe2O3、P〔红磷〕黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2白色的固体——KClO3、P2O5、P〔白磷〕、CuSO4〔无水硫酸铜〕、KCl、NaCl等暗紫色的固体——KMnO4黄色的固体
——S蓝色的固体—CuSO4?5H2O蓝色絮状沉淀—Cu〔OH〕2红褐色絮状沉淀——Fe〔OH〕3常见不溶于酸的白色沉淀
——BaSO4、AgCl溶于酸并放出访澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀—BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg〔OH〕2、Al〔OH〕3等不溶性碱的沉淀。蓝色溶液—CuSO4、CuCl2、Cu〔NO3〕2等含Cu2+溶液浅绿色溶液FeSO4、FeCl2等含Fe2+溶液。黄色的溶液—FeCl3、Fe2〔SO4〕3、Fe〔NO3〕3等含Fe3+溶液九、1、检验稀盐酸〔或Cl-〕—取少量待检液体于试管中,滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。
2、检验稀硫酸〔或SO42-〕——取少量待检液体于干净的试管中,滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。
3、检验CO32-取少量待检液体于试管中,滴入几滴稀HCl,有使澄清石灰水变浑浊气体产生。
4、检验NH4+——取少量待检物于试管中,滴入适量NaOH溶液并加热,有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支试管中,各滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸,无现象产生的原溶液是稀盐酸。6、鉴别Ca〔OH〕2和NaOH溶液—分别取少量待检液体于两支试管中,分别通入CO2气体〔或各滴入几滴Na2CO3溶液〕,有白色沉淀产生原溶液是Ca〔OH〕2,无现象产生原溶液是NaOH。十、1、浓硫酸可枯燥:酸性气体有CO2、SO2、SO3、NO2、HCl中性气体有H2、O2、N2、CO不能枯燥碱性气体NH3〕
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可枯燥:碱性气体〔如:NH3〕中性气体〔如:H2、O2、N2、CO〕※不能枯燥酸性气体〔如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、〕3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸取水蒸气。单质:非惰性气体一般由两个原子组成:F2,O2,H2,Cl2 惰性气体一般由一个原子组成:He,Ne,Ar,Kr,Xe
盐酸有刺鼻性气味和酸味的液体,易挥发,遇水蒸气形成白雾。用途:除锈,制药,胃液里盐酸帮助消化。硫酸是无色粘稠油状液体,不挥发。特性:。NaOH俗称:烧碱。火碱。苛性钠。白色固体,易溶于水,溶解时放热,易潮解。用途:除油污。用于肥皂造纸纺织印染。Ca(OH)2俗称:消石灰。熟石灰。白色粉末,微溶于水。用途:水溶液用于检验二氧化碳,制烧碱。改进酸性土壤。砌墙。“无色刺激有酸味,浓酸挥发成白雾;要问白雾是什么,它是盐酸小液滴”。“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”,即成为浓硝酸特性。“无色粘稠油状液,不易挥发把水吸;腐蚀皮肤使碳化,沾上硫酸用布拭”。“把水吸”是指浓硫酸有吸水性,可作枯燥剂。沾上皮肤用布拭”是指皮肤上沾上硫酸,应马上用布拭去,再用水冲洗。而不能象处理其它酸一样先用水洗。6.“稀释浓硫酸,应防酸飞溅,要把浓酸注入水,同时再搅拌”。“应防酸飞溅”是由于浓硫酸溶于水时会放出大量热,如
3
果把水注入浓硫酸里,水密度较浓硫酸小,会浮在酸上面,溶解时放出的热会使水马上沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅。
硝酸、浓硫酸跟金属反响口诀:“硝酸浓硫酸,氧化性很强,遇到金属后,生水不生氢”。说明:“生水不生氢”是指生成水而不生成氢气。
金属活动性挨次的意义及应用口诀:<1>意义:“金属位置越靠前,金属活动性越强。”<2>应用:①金属跟酸的置换反响:“氢前金属能置氢,氢后金属不反响。”②金属跟盐的置换反响:“前面金属是单质,后面金属盐溶液,除去钾钙钠钡外,置换反响都成立。”说明:“后面金属盐溶液”是指排在后面的金属形成的盐必需是可溶性盐,不溶性盐不能跟金属发生置换反响。“除去钾钙钠钡外”是指在金属活动性挨次中,排在最前面的钾、钙、钠及金属钡的活性很强,将它们投放盐酸溶液中时,它们首先跟溶液中的水反响,而不能置换出盐中的金属,故应除去这四种金属。
氢氧化钠的特性及俗名口诀:“白色易溶并放热,吸水潮解味道涩。由于腐蚀有俗名:火碱烧碱苛性钠”。说明:“易溶并放热”是指氢氧化钠易溶于水,并在溶解时放出大量的热。
盐和碱的溶解性规律口诀:“钾钠铵盐硝酸盐,溶入水中都不见。硫酸钡、氯化银,白色沉淀现象明。碳酸钾钠铵溶,碳酸铝铁影无踪。要问碱类溶多少,钾钠钡钙铵中找”。说明:“硫酸钡、氯化银,白色沉淀现象明”是指硫酸盐中只有硫酸钡不溶,其余都溶;盐酸盐〔即氯化物〕中只有氯化银不溶,其余都溶。“碳酸钾钠铵溶,碳酸铝铁影无踪”是指碳酸盐中只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水,碳酸铝、碳酸铁不存在或遇水便分解了,其余都不溶于水。“要问碱类溶多少,钾钠钡钙铵中找”是指碱类中只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氢氧化铵四种碱可溶,氢氧化钙微溶,其它碱都不行溶。
碱+酸-〔见酸的性质〕
碱+盐=碱+盐反响条件:碱和盐必需都溶于水,有沉淀生成〔二者同时满足〕反响类型:复分解反响条件:反响有沉淀或有水或有气体生成。
例:Ca(OH)2(碱〕+K2CO3(盐〕=CaCO3↓〔盐〕+2KOH〔碱〕
碱+一些非金属氧化物=盐+水反响条件:非金属氧化物是酸性氧化物反响类型:复分解例:Ca(OH)2(碱〕+CO2〔非金属氧化物〕=CaCO3↓〔盐〕+H2O〔水〕
此反响用于鉴别CO2
盐的性质
盐+酸-〔见酸的性质〕盐+碱-〔见碱的性质〕
3
盐+盐=盐+盐反响条件:盐必需都溶于水,生成物中有沉淀〔二者同时满足〕反响类型:复分解
例:BaCl2+NaSo4=BaSo4↓+2NaSo4
这是一个双沉淀的反响,固然只有一个沉淀也是可以的
盐+某些金属=盐+金属反响条件:盐能溶于水,金属的活动性比盐中的大〔二者同时满足〕反响类型:复分解
例:CuSO4〔盐〕+Fe〔金属〕=FeSO4〔盐〕+Cu〔金属〕
但是有些金属无法实现此反响,即除钾钙钠以外,由于他们和水就反响了酸性氧化物:
溶于水之后呈酸性的物质〔一般是非金属氧化物〕
例CO2溶于水后是碳酸,碳酸是酸性的,所以CO2是酸性氧化物碱性氧化物:
同上类似,水合后是碱性的物质〔一般是金属氧化物〕
例CaO溶于水后溶液呈碱性,故CaO是碱性氧化物关于酸碱盐的反响性质,需要知道什么是可溶物,什么是不溶物
那么有一个口诀:
都溶硝酸钾钠铵即意为:硝酸,钾,钠,铵的盐都是能溶于水的
碳酸没有三价盐即意为:一般认为,碳酸盐中的金属离子没有3价的盐酸除银汞即意为:银和汞的氯化物不溶于水
硫酸去钡铅即意为:钡和铅的硫酸盐不溶于水碱溶有五位.......
钾钠铵钙钡即意为〔合上句〕:一般状况碱只有5个能溶于水:钾钠铵钙钡(钙为微溶)
离子的鉴别
氯离子:银盐〔除氯化银〕
硫酸根离子:钡盐〔除硫酸钡〕铵根离子:碱〔任意〕
氢离子:碳酸盐和澄清石灰水氢氧根离子:铵盐
铁离子:2价铁离子是浅绿色,3价是黄色〔指溶液〕铜离子:2价铜离子是蓝色〔指溶液〕
故CaO是碱性氧化物
一、颜色的记忆
在这一章中消灭了很多带有颜色的物质或溶液。依据规律,可归纳如下:
CuCuOCu2(OH)2CO3CuSO4Cu(OH)2CuSO4溶液
红色黑色绿色蓝色蓝色蓝色
3
FeFe2O3Fe3O4Fe2+溶液Fe3+溶液Fe(OH)3
银白色红色黑色浅绿色黄色红褐色二、有关沉淀的记忆
在初三阶段,接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐”“六白”CaCO3Ag2CO3BaCO3BaSO4AgClMg(OH)2
可溶于稀硝酸,且产生气体不溶于稀硝酸可溶于稀硝酸,不产生气体
3
“一蓝”Cu(OH)
2
“一红褐”Fe(OH)3
3
三、有关一些特征离子的记忆
这些特征离子在做除杂题或鉴别题时起到了至关重要的地位。例:假设除去NaCl中混有的NaCO,选择参加的试剂。
2 3
思路:在些题当中就涉及到特征离子CO2-,如想除去CO2-,应首先想到H+
3 3
CO2-可以与H+反响生成水和二氧化碳,所以可以选用稀盐酸。
3
方程式表示为:NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO
2 3 2 2
3
另外,CO2-还可以与Ca2+反响生成CaCO
的沉淀,所以也可以选用CaCl溶液
3
3 3 2
除去CO2-,方程式表示为:NaCO+CaCl=CaCO+2NaCl
3 2 3 2 3
所以,在这里,把用到最多的特征离子总结如下:
CO32-H+Cl-Ag+OH-Cu2+Ba2+、Ca2+SO42-Ba2+Fe3+Mg2+
这些离子之间的相互应用,可以使很多题都得到简化。四、有关物质反响规律的记忆
在酸、碱、盐的学习中,我们可以总结出物质之间相互反响的八条规律:
金属+酸——盐+氢气
金属+盐——金属+盐置换反响
酸+碱性氧化物——盐+水
酸+碱——盐+水
酸+盐——酸+盐复分解反响
碱+盐——碱+盐
盐+盐——盐+盐’
碱+酸性氧化物——盐+水
以上规律,对于我们有关这局部内容的学习起到了相当重要的作用,由于只有知道了物质间的反响规律,我们才能对于解题有一个清楚完整的思路。
例:用五种方法制取MgCl2。
思路:由于MgCl2在物质的分类中属于盐类,所以我们可以通过以上八条规律看一下生成盐的途径有几条,这样就能一一求解了。
方法:+2HCl=MgCl2+H2
3
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
MgSO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
五、有关置换反响,复分解反响条件的记忆
在第四点中总结出的规律中,并不是简洁的就能进展,往往是需要肯定的条件。这里,把需要把握的条件进展说明。
置换反响:
金属+酸——盐+氢气
条件:
酸通常为稀盐酸或稀硫酸。硝酸和浓硫酸不能产生氢气。
金属+盐——金属+盐
条件:。
盐必需是可溶于水的盐溶液。
K、Ca、Na通常不用在这样的置换反响中。
酸+盐——酸+盐
条件:生成物中必需有沉淀、气体、水三者之一生成。
碱+盐——碱+盐盐+盐——盐+盐’条件:、气体、水三者之一生成。
以上总结出的条件可以明确的推断出各物质之间是否能发生反响,从而进一步成为结实把握酸、碱、盐中各物质之间联系的根底。
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