《化学反应速率与反应限度》教案4.doc

《化学反应速率与限度》教案
化学反应速率
课题
第一单元化学反应速率反应限度第一课时化学反应速率
课型
新授课
课标
要求
掌握化学反应速率的概念及简单表示法;掌握影响化学反应速率的因素
教
学
目
标
知识与能力
1、理解化学反应速率的概念与表达式;
2、认识影响化学反应速率的因素与规律;
过程与方法
1、利用对比的方法,参与化学反应速率的概念形成和表达式推导的讨论;
2、通过外界条件对化学反应速率影响的实验探究,进一步理解科学探究的意义,学习科学探究的基本方法,提高科学探究的能力;
情感、态度与价值观
体验化学实验的喜悦,知道人类可以通过外因来控制化学反应速率,并应用在工农业生产和实际生活中,增强学生学习化学的兴趣和应用化学解决问题的能力。
教学
重点
化学反应速率的概念及表达式;影响化学反应速率的因素与应用。
教学
难点
化学反应速率的比较;影响化学反应速率的因素。
教学
方法
三学一教
教学程序设计
教学过程及方法
环节一明标自学
过程设计
二次备课
过去我们对化学反应主要研究了两个方面问题:(1)反应后生成了什么?(2)反应后物质的能量发生了怎样的变化。下面我们开始研究一个新的问题:一定条件下进行的化学反应进行的快慢即化学反应速率的问题。
教
学
过
程
及
方
法
环节二合作释疑环节三点拨拓展
(备注:合作释疑和点拨拓展可以按照顺序先后进行,也可以根据教学设计交叉进行设计)
过程设计
二次备课
一、化学反应速率
1、定义化学反应速率就是指化学反应进行的快、慢
[过渡]一定条件下化学反应的速率大小你如何计算呢?
2、定量计算
(1)表示法
[学生活动] (阅读课文P30并回答)
[学生归纳] 化学反应速率(v)的大小通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的。
(2)计算公式
△C CA1 - CA2
υA = =
△t △t
△C CB2 –CB1
υB = =
△t △t
[注意]
①公式中的浓度是指物质的量浓度mol/l;
②不能用固体或纯液体反应物或生成物的浓度变化来表示,因为它们的浓度是常数故它们的反应速率也应是常数如碳酸钙与盐酸反应中的碳酸钙
⑶化学反应速率(v)的单位mol/l•s mol/l•分 mol/l•t等
例1、在一定条件下,一份双氧水样品经过2小时,H2O2的浓度从5χ10-2 mol/l下降到3χ10-2 mol/? 解:υA = -4 mol/
答:-4 mol/
例2、在某反应中,某生成物B的初始浓度为0,//l,则B的平均生成速率是多少?
解:υB = ==•分
答: 此反应的反应速率用B的浓度变化表示时,该化学反应速率为1 mol/l•分
[过渡]既然一个化学反应速率(v)的大小是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的,那么一个确定的化学反应涉及的反应物或生成物有多种,究竟用谁的浓度变化来表示呢?
例3、下列反应2SO2 + O2 ==== 2SO3 ,反应1分钟有关数据如下SO2减少 mol/l,; mol/l试分别用SO2 、O2、SO3浓度变化表示该反应的速率。
解:υSO2 = mol/l•分
υO2 = mol/l•分υSO3 = mol/l•分
[教师总结]
计算结果说明1:(要求理解)同一个化学反应在同一条件下、同一时间内、用不同的反应物或生成物浓度变化来表示时,其化学反应的速率大小不一定相同,但表示的意义相同,均可表示此反应在一定条件下化学反应速率的大小(快慢)。
计算结果说明2:(要求掌握)同一个化学反应的反应速率用哪一种反应物或生成物浓度变化来表示都行,但必需要注明是用哪一种反应物或生成物浓度变化来表示如υA。
计算结果说明3:(规律)由上述计算可知同一个化学反应在同一条件下的各反应物和生成物的反应速率之比必等于它们的化学计量数之比(如上述反应的速率之比为:2:1:2)。
例4、(规律应用)在密闭容器中进行可逆反应,A与B反应生成生成C,且反应速率分别用υA、υB、υCmol/l•min 表示,且υA、υB、υC之间有以下关系:υB=3υA;3υC=2υB;υC=2υA、则此反应可表示为( D )
A、A+B = C B、2A+2B=3C C、3A+B=2C D、A+3B = 2C
例5、对于反应A+