实验四 溶液配制及滴定分析基本.pptx

实验四溶液配制及滴定分析基本操作
一、实验目的
1、识别滴定操作实验仪器
2、初步掌握滴定管的使用方法和滴定基本操作。
3、学会辨认滴定终点。
二、实验仪器
移液管、洗耳球、容量瓶、滴定管、滴定架、烧杯、玻璃棒、蒸馏水、吸管
三、实验原理
(一)滴定基本概念
滴定分析法:根据化学反应进行滴定的方法。特点:简单、快速、准确
标准溶液:已知准确浓度的试剂溶液
滴定(titration):准确取一定量的一种物质放在锥形瓶中,把装在滴定管中的另一种溶液逐滴加入到锥形瓶中的操作。
滴定液(标准溶液):已知准确浓度的溶液。
被滴定液:被测定的溶液。
基准物质:用于直接配制标准溶液或标定滴定分析中操作溶液浓度的物质。
指示剂:为判断理论终点而加入的一种辅助试剂。
滴定终点:指示剂颜色发生改变时的状态
(二)滴定液(标准溶液)——用于测定被测物质含量。
滴定液浓度的表示方法:
1、物质的量浓度:表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
c = n / V 单位:mol / L
使用时,如一HCl溶液的c(HCl)= / L,也可以表示为
c(1/5 HCl)=? / L
2、滴定度 T
----及每毫升标准溶液相当的待测组分的质量。
表示法:T待测物/滴定剂
单位:g/mL、 mg/mL
滴定度与物质的量浓度之间的关系
T = c · M
如:
每mL H2SO4标准溶液, NaOH反应,则此H2SO4的滴定度为
(三)滴定液(标准溶液)的配制:直接配制法
步骤:
1、用分析天平称量基准物质(基准试剂);
2、溶解; 3、转移至容量瓶定容。
基准物质应具备的条件:
(1)必须具有足够的纯度;
(2)组成及化学式完全相同;
(3)稳定;
(4)具有较大的摩尔质量(可降低称量误差)
有哪些标准物质可标定盐酸溶液的浓度?
:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑化学计量点的pH=;
(Na2B4O7·10H2O): Na2B4O7·10H2O+2HCl=4H3BO3+2NaCl+5H2O
;
。
指示剂的选择
使指示剂的理论变色点处于滴定突跃范围。
~,意思是说:
~,呈橙色
<=,呈红色,因是靠近酸性强的一边时的颜色,故又称之为酸色.
>=,呈黄色,因是靠近碱性强的一边时的颜色,故又称之为碱色