氯及氯的化合物.ppt

化学多媒体教学
授课者:程少军
湖北省京山一中
氯及氯的化合物
元素化合物知识复习的主线
氢化物←单质→氧化物→氧化物对应水化物(酸或碱)→盐
HCl ← Cl2 → HClO → HClO2 → HClO3 → HClO4
学法指导
Ca(ClO)2
NaCl
KClO3
NaClO4
元素化合价的知识主线
HCl ← Cl2 → HClO → HClO2 → HClO3 → HClO4
-1 0 +1 +3 +5 +7
一、氯气的物理性质
黄绿色、有强烈刺激性气味的(有毒)气体,比空气密度大,易液化,能溶于水(通常1:2),较难溶于饱和食盐水。
推断题中的依据:
①单质颜色或水溶液的颜色;
②水溶液用于消毒;
③物质体现了强氧化性(表现形式);
④短周期元素的单质;
⑤和有机物发生了加成反应应或取代反应。
,生成高价化合物
剧烈燃烧,火焰呈黄色,生成白色固体
铜丝在氯气里剧烈燃烧,产生棕黄色的烟,产物溶于水后,溶液呈蓝绿色
2Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3
点燃
铁丝剧烈燃烧,产生棕色的烟,产物加水后呈棕黄色
二、氯气的化学性质
常温Fe能否与干燥Cl2反应?你能举出实例吗?
2Na + Cl2 = 2NaCl
点燃
Cu + Cl2 = CuCl2
点燃
思考
,如P、H2、I2、Si等
PCl3是液体,PCl5是固体
2P + 3 Cl2 = 2 PCl3
点燃
2P + 5 Cl2 = 2 PCl5
点燃
PCl3 + Cl2 = PCl5
点燃
现象:苍白色火焰,瓶口冒白雾混合后光照或点燃可爆炸
现象:产生大量白色烟雾
H2 + Cl2 = 2 HCl
(或光照)
点燃

Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2
Cl2 + 2KI = 2KCl + I2
Cl2 + S2- = 2Cl- + S↓
Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+
Cl2 + SO32- + H2O = 2Cl- + 2H+ + SO42-
3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2
2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl
如S2-、I-、Br-、Fe2+、SO32-、H2S、NH3等
紧盯反应方程式本质,不逐一单独记忆,成组理解性记忆。和有还原性的离子或物质反应。
Cl2 + H2O = HCl + HClO
Cl2 + H2O = H+ +Cl- + HClO

转移电子数 e-
氯气溶于水,俗称氯水,通常情况下,1体积水能溶解约2体积氯气, 溶液呈淡黄绿色
常考查歧化反应、部分作氧化剂或还原剂反应中电子转移数目。试举例
3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
△
Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
(用于尾气吸收)

和NaOH溶液反应
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
反应条件不一样,产物也不一样。
(类似S单质和碱溶液的反应)
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
漂白粉的主要成分 CaCl2 Ca(ClO)2
漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2
漂白粉漂白原理 Ca(ClO)2 +CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO
ClO- + H+ = HClO(本质)
:化学方程式:________________________
离子方程式:________________________
盐酸显____________性质,转移电子数_____
其它:
:制气→除杂→收集→尾气处理
:Cl2(HCl) _________Cl2(H2O) __________
: _______________验满__________
2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
饱和食盐水
浓硫酸
NaOH溶液
还原性,酸性
2e-
MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++ 2Cl-=Mn 2++Cl2↑+2H2O
三. 氯气的实验室制法
润湿 KI 淀粉试纸