氯气的制备和性质.ppt

专题 2
从海水中获得的化学物质
第一单元氯、溴、碘及其化合物
第1课时
氯气的制备和性质
一、海水中的化学资源
,它是一个巨大的宝
藏,期待着人们的开发和利用。
,其次是________、
________和________。
,其中__________
元素被称为“海洋元素”。
80
NaCl
MgCl2
KCl
CaCl2
溴
二、氯气的生产原理

以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为
“______________”。电解食盐水的化学方程式为____________
______________________________________。

浓盐酸与二氧化锰混合加热,生成一种________色气体,
该反应的化学方程式为__________________________________
_________________________________________。
氯碱工业
黄绿
三、氯气的性质

通常情况下, 氯气是一种________ 色、密度比空气
________、有________气味的________气体,氯气________溶
于水,常温下,1 体积的水约能溶解 2 体积氯气。

(1)氯气是一种化学性质________的非金属单质,能与多种
________和________直接化合。
①铁在氯气中燃烧, 生成________ , 反应方程式为
__________________________。
②氢气在氯气中燃烧,生成________,溶于水后得_______,
反应方程式为________________________________。
黄绿
大
刺激性
有毒
能
很活泼
金属
非金属
FeCl3
HCl
盐酸
(2)氯气的水溶液称为________,因溶有氯气呈________色,
溶解在水中的氯气能与水发生反应,生成________和________,
反应方程式为________________________。
(3) 氯气和碱溶液反应生成________ 、____________ 和
____________。工业上可用氯气和________为原料制造漂白粉,
反应方程式为__________________________________________。

氯气是一种重要的________原料,在生产和生活中应用十
分广泛,自来水的________、农药的生产、药物的合成等都需
要用到氯气。
氯水
黄绿
盐酸
次氯酸
石灰乳
次氯酸盐
氯化物
水
化工
消毒
四、次氯酸的性质
,其酸性比碳酸________(填
“强”或“弱”)。
,具有杀菌、消毒及漂白的功
能。
,容易分解放出氧气,在阳光的照射下,
分解速率加快,反应的化学方程式为______________________。
弱
弱
氧化
不稳定
氯气的制法

(1)反应原理
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)实验装置如图 2-1-1-1
图 2-1-1-1
(3)实验现象
接通电源后,石墨棒上产生黄绿色气体;铁棒上产生无色
气体。
(4)电解产物的验证
①通电一段时间后用小试管收集导管 a 导出的气体,用拇
指堵住试管口,移近点燃的酒精灯,松开拇指,现象:有轻微
爆鸣声;结论:说明有氢气产生。
②取一支小试管,用向上排空气法收集从 b 管导出的气体,
用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近管口,现象:试纸变蓝;结论:
说明有氯气产生。化学方程式为:Cl2+2KI===2KCl+I2(碘遇淀
粉变蓝)。
③关闭电源,打开 U 形管左端的橡皮塞,向溶液中滴加
1~2 滴酚酞溶液,现象:溶液颜色变红,结论:生成了碱性物质。
实验表明:电解食盐水可以得到黄绿色的氯气,同时生成
氢气和氢氧化钠溶液。

(1)反应原理
4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+2H2O+Cl2↑
(2)实验装置如图 2-1-1-2
图 2-1-1-2