重庆市江津五中化学选修四《2.4化学反应速率和化学平衡的图像》学案（人教版选修四）.doc

编制
陈涛
审核
冯现青
使用
理科方向选修班
教学案编号 424
课型
学案
课题
(选4)二单元专题化学反应速率和化学平衡的图像
[教学目标]

一、怎样分析图像: “系、点、态、势”要看清,平衡跟着大者行。
(1)系:看清纵坐标和横坐标所对应的物理量
(2)点:看特殊点如原点、最高点、最低点、转折点(拐点)、交点、接点等.。有一系列问题值得去好好思考,如该不该通过原点?有没有最高(或最低)点?为何有转折点、交点等?分清“渐变”和“突变”,看曲线连续还是跳跃,以搞清“接点”。
(3)态:看物质的聚集状态,特别是研究与压强有关的问题时,要看清是否是气体。
(4)势:看变化趋势,要注意变化的方向、趋势、程度,.如考虑是直线还是曲线?是上升还是下降?若是两条或两条以上的直线,斜率是否相同?……这一系列的问题必须思考清楚。.
(5)平衡跟着大者行:谁大跟谁行,相等即平衡
浓度:变者为突变,不变为渐变;
压强: 增压都增大,大者变更大,减压都变小,大者变更小;
温度: 升温都变大,吸热变更大,降温都变小,吸热变更小;
催化剂:触媒等增大,平衡不移动,时间改变了。
二、化学平衡的图像分析
1、组成(含量w% n c α%)—时间图像
例1. 已知某可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g) △H在密闭容器中进行反应,测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量B%( )
<T2,P1>P2,m+n>P, △H>0
> T2,P2>P1,m+n<P, △H>0
> T1,P2>P1,m+n<P, △H>0
> T2,P2>P1,m+n>P, △H<0
解析:①根据达到平衡的时间长短,可断定 T2<T1,P2>P1
②根据“平台”高低,可断定低温有利于B%增大,说明逆反应是放热反应,即正反应为吸热,△H>0 %增大,说明增大压强,平衡逆移,故m+n<p. 由此可知,本题答案:
小结:先拐先平,拐点平衡;高温高压,平衡先达;看清坐标,含义要清。
2、组成(含量w% n c α%)―条件(温度、压强)图像
例2. 下图表示外界条件(温度、压力)的变化对下列反应的影响.
L(s)+G(g) 2R(g) △H>0
在图中Y轴是指( )





解析由图象可知:T↗,Y↓. G%↓,R%↗.
由反应可知:T↗,平衡正移. 反应物α↗.
答案:
例3. 在容积相同的五个密闭容器中分别放入
同量的A2和B2,在不同温度下同时任其发生反应:
A2(g)+3B2(g) 2AB3(g),分别在某同一
时刻测得其中AB3所占的体积分数变化如图所示.
下列说法不正确的是( )

、F二点尚未达到平衡
、I二点尚未达到平衡
、H、I三点已达平衡状态
、I,AB3%所占的体积分数降低,能得出正反应是放热反应;E、F两点A