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元素周期律与元素周期表
【考纲解读】
;了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
考点一、元素周期律及其应用
1、元素周期律实质
元素性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化,其本质原因是元素的原子核外电子呈现周期性变化。
2、元素周期表中主族元素性质的递变规律
同周期(从左→右)
同主族(从上→下)
最外层电子数
增多(第一周期除外)
相同
电子层数
相同
电子层数递增
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
失电子能力(得失电子能力)
逐渐减小(逐渐增大)
逐渐增大(逐渐减小)
金属性(非金属性)
逐渐减弱(逐渐增强)
逐渐增强(逐渐减弱)
主要化合价
最高正价=族序数(O、F除外)
最高正价=族序数(O、F除外)
最高价氧化物对应水化物的酸碱性
酸性逐渐增强
碱性逐渐减弱
酸性逐渐减弱
碱性逐渐增强
气态氢化物
形成
难→易
易→难
稳定性
逐渐增强
逐渐减弱
已知X、Y、Z、M、R是原子序数依次增大的五种短周期元素,其中Y、R原子最外层电子数相等;X元素最低负价与W元素最高正价绝对值相等;工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼
W单质;Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正确的是( )
:Y>Z>W
:X>Y>R


原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )
>b>a


、b、c各自最髙和最低化合价的代数和分别为0、4、6
答案:B
解析:因a-的电子层结构与He相同,所以a为H;因b、c次外层有8个电子,最外层电子数分别为6、7,所以b、c分别为S、Cl;因c-和d+的电子层结构相同,且d最外层为1个电子,所以d为K。故c(Cl)、b(S)、a(H)的非金属性次序为c(Cl)>b(S)>a(H),A项正确;元素H与K不能形成共价化合物,所以B项错误;元素K可与H、S、Cl分别形成离子化合物KH、K2S、KCl,所以C项正确;因a、b、c对应元素的最高化合价和最低化合价分别为+1、+6、+7价和-1、-2、-1价,所以它们的代数和分别为0、4、6,D项正确。
,不能用元素周期律解释的是
;H2SO4>H3PO4 :Cl>Br
:NaOH>Mg(OH)2 :Na2CO3>NaHCO3
【答案】D  
考点一、元素周期表及其应用
(一) 元素周期表的结构
1、结构特点
横的方面(7个横行):7个周期
由短周期和长周期
共同构成的族,共8列
7个主族:ⅠA~ⅦA
纵的方面(18列)(16个族)
0族:稀有气体
周期表
仅由长周期构成的族,属于过渡元素,共10列
7个副族:ⅠB~ⅦB
Ⅷ族:3个纵行
斜的方面
金属区(左下角,90多种)
非金属区(右上角,包括稀有气体共20多种)
比第五周期多14种元素
两系
镧系:第六周期ⅢB
铜系:第七周期ⅢB
2、最外层电子数与族的关系
(1)最外层电子数为1或2的元素:ⅠA族、ⅡA族、副族、0族(He)。
(2)最外层电子数在3~7的原子一定是主族元素的原子,且最外层电子数等于主族的族序数。
(3) 最外层电子数为8的元素:0族(He除外)。
(二) 元素周期表的构成规律
1、同构规律
稀有气体与同周期非金属元素的阴离子、下周期金属元素的阳离子,具有相同的电子层结构。
2、同主族序数差规律
(1) ⅠA族元素随电子层数的增加,原子序数依次相差2、8、8、18、18、32;
(2) ⅡA族、0族元素随电子层数的增加,原子序数依次相差8、8、18、18、32;
(3) ⅢA~ⅦA族元素,随电子层数的增加,原子序数依次相差8、18、18、32。
3、对角线关系
对角线元素存在着相似性,如Li与Mg、Be与Al等,但只适用于第二、三周期。这是由它们的原子半径相近引起的。
(三)位、构、性间的关系