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化学电源64967第二课时化学电源
空气电池
锂电池
化学电源
化学电源
(1)一次电池(如干电池):用过后不能复原
如普通的锌锰干电池、碱性锌锰干电池、银锌纽扣电池等
(2)二次电池(如蓄电池):充电后能继续使用
铅蓄电池、锂电池等
(3)燃料电池
负极(锌筒):Zn-2e-=Zn2+
正极(石墨):2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
总反应:Zn+ 2MnO2+2NH4+=Zn2++ Mn2O3+2NH3+H2O
干电池—— Zn- Mn普通干电池
(1)一次电池
锌锰碱性电池是一种新型的干电池。
正极材料为MnO2 ,负极材料为Zn,还原产物为MnOOH,电解质是KOH溶液,
总: Zn + 2MnO2 + 2H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH
请写出电极反应式并分析其工作原理。
负极:Zn + 2OH--2e- = Zn(OH)2
正极:2MnO2 + 2H2O + 2 e- = 2MnO(OH) + 2OH-
总反应:Zn + 2MnO2 + 2H2O = Zn(OH)2 + 2MnO(OH)
碱性Zn- Mn干电池
银锌电池—钮扣电池  该电池使用寿命较长,广泛用于电子表和电子计算机。其电极分别为Ag2O和Zn,电解质为KOH溶液。发生反应后生成Ag和ZnO,其电极反应式为:
负极:Zn+2OH--2e- = ZnO+H2O        
正极:Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
银锌纽扣电池
总反应式为:Zn+ Ag2O= ZnO+2Ag
(2)二次电池
铅蓄电池
(1)电极材料及原料
(2)电解质溶液
(3)电极反应式:
正极:PbO2 负极:Pb
H2SO4溶液
负极(Pb): Pb- 2e-+ SO4 2 - =PbSO4
Pb+PbO2+2H2SO4 =2PbSO4 +2H2O
正极(PbO2): PbO2+4H++SO42 -+ 2e-= PbSO4 +2H2O
总反应:
(2)镍氢电池
负极:
正极:

放电总反应式:
H2 +2OH——2e—= 2H2O
2NiO(OH) +2H2O +2e—= 2Ni(OH)2 +2OH—
H2 + 2NiO(OH) = 2Ni(OH)2 ,
(3)锂电池
锂电池是新一代可充电的绿色电池,已成为笔记本电脑、可移动电话、摄象机等低功耗电器的主流电源。