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化学电源60010高二化学周练试卷
班级姓名得分
1.① A+B2+=A2++B;② D+2H2O=D(OH)2+H2↑;③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为:E2++2e-=E,B-2e-=B2+ 。离子的氧化性顺序为( )
A. D2+>A2+>B2+>E2+ B. D2+>E2+>A2+>B2+ C. E2+>B2+>A2+>D2+ D. A2+>B2+>D2+>E2+
:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,则关于此燃料电池的说法正确(×10-19C) ( )
,通入氧气的电极为负极
,,×104C的电量
:CH4+10OH――8e-=CO32-+7H2O
,溶液pH升高
,分别向两极通入乙烷和氧气,其电极反应式为:C2H6+18OH--14e-=2CO+12H2O,7H2O+7/2O2+14e-=14OH-,有关此电池的推断正确的是( )
∶2
,KOH物质的量浓度不变
,一极通入空气,一极通入丁烷气体,电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体(在熔融状态下能传导O2-)。说法正确( )
-移向正极 :2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
,电极反应为:O2+4e-=2O2-
,电极反应为:C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O
,利用细菌将有机物转化为氢气,氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为( )
+2OH-=2H2O+2e- +4H++4e-=2H2O
=2H++2e- +2H2O+4e-=4OH-
( )
,正极反应Pb+SO42—= PbSO4 +2e— ,负极材料是铅板
,电池中硫酸浓度变小 ,阳极反应PbSO4+2e—= Pb+ SO42—
:Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O,说法正确( )
:电子流动方向由A到B
:正极反应是Pb-2e-+SO42-PbSO4
:铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连
:阳极反应是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+
(含C1―、Br―、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是( )
,该电池两极质量均增加
,A极应与外电源负极相连
,a电极先放电Br―而不是Cl―,说明Br―还原性强于Cl―
气体时, mol H2SO4
。电池反应:FePO4+LiL