高三化学一轮复习氧化还原反应.pptx

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1．氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的判断。
2．标明电子转移方向和数目。
3．比较氧化性(或还原性)的强弱。
4．氧化还原反应方程式的配平。
5．依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行化学计算。
6．化学反应的分类方法，及化学反应的四种基本类型。
7．以氧化还原反应理论为指导，进行化工生产中的定量测定、物质制备及实验方案的设计。
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(1)氧化还原反应
定义：凡有电子 (得失或共用电子对偏移)或化合价 的反应叫做氧化还原反应。
实质：电子 (微观)。
特征：化合价 (宏观)。
(2)氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系
转移
升降
转移
升降
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(2)氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系
单质参加
单质生成
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(2009年福建理综)下列类型的反应，一定发生电子转移的是 (　　)
A．化合反应　　　　 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
【解析】　A项，化合反应不一定是氧化还原反应，如NH3＋HCl===NH4Cl，该反应中无电子转移。B项，分解反应不一定是氧化还原反应，如CaCO3 CaO＋CO2↑,该反应中无电子转移。C项，置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移。D项，复分解反应都不是氧化还原反应，无电子转移。故选C。
【答案】　C
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(1)概念
氧化剂： 电子的物质或是含有 电子的元素的物质。
还原剂： 电子的物质或是含有 电子的元素的物质。
氧化产物：化合价 的元素所生成的物质或是还原剂 后的生成物。
还原产物：化合价 的元素所生成的物质或是氧化剂 后的生成物。
得到
失去
可得
可失
升高
失电子
降低
得电子
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(2)常见氧化剂
①非金属性较强的单质：
等；
②变价元素中高价态化合物

等；
③高价态金属阳离子： 等；
④能电离出H＋的物质：
等；
⑤氧化物： 等；
⑥其他：HClO、银氨溶液、新制Cu(OH)2等。
F2、Cl2、Br2、I2、
O2、O3
KClO3、KMnO4 、
K2Cr2O7、浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、
固体硝酸盐
Fe3＋、Ag＋、Cu2＋
稀H2SO4、稀HCl、
NaHSO4溶液
MnO2、Na2O2、H2O2、NO2
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(3)常见还原剂
①金属性较强的单质：
等；
②某些非金属单质： 等；
③变价元素中某些低价态化合物：

等；
④其他：单质S、Sn2＋盐、浓HCl、NH3等。
K、Na、Mg、Al、
Fe、Zn
H2、C、Si
CO、 H2S及
硫化物、 Fe2＋盐、Fe(OH)2、HBr、 HI及其盐、
SO2及亚硫酸盐
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NaBH4在有机反应中有广泛的应用，NaBH4能与水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑(NaBH4中H为－1价)，下列说法正确的是(　　)
A．H2O是还原剂
B．NaBH4是还原剂
C．NaBH4既是氧化剂又是还原剂
D．有1 mol H2生成时反应中转移了2 mol电子
【解析】　NaBH4中H元素化合价为－1价，在反应中转化为H2，故NaBH4为还原剂。
【答案】　B
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(1)配平
抓住一个关键，掌握三个原则
一个关键：
准确判断并标出变价元素的化合价，求得化合价升降数及其最小公倍数，进而求得氧化剂、还原剂的基准计量数。
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