3.2.1溶液的酸碱性.ppt

选修四专题三溶液中的离子反应
第二单元溶液的酸碱性

25℃ pH:±
农夫山泉广告语
健康的生命需要天然的弱碱性水
喝着这样的水,能在不知不觉间
将身体的酸碱平衡调节到完美。
在平时喝水的过程中,只要你注
注意摄入弱碱性的水,就能逐
步调节身体内酸碱的平衡。
你知道吗
体液
种类
血液
唾液
胃液
pH
~
~
~
人体某些体液的pH范围
人体体液的pH必须维持在一定范围内人才能健康
水的电离平衡移动方向
c(H+)
c(OH-)
c(H+)_c(OH-)关系
溶液的酸碱性
NaCl
NaOH
HCl
加热
不移动
中性
逆
逆
对纯水(H2 O H+ +OH- )进行下列操作,完成下表:
正
不变
不变
=
减小
增大
<
增大
减小
>
酸性
变大
变大
=
碱性
中性
总结一:
中性:c(H+) = c(OH-)
酸性:c(H+) > c(OH-)
碱性:c(H+) < c(OH-)
在酸性、碱性、中性溶液中,H+和OH-是共存的,只是H+和OH-浓度的相对大小不同.
溶液的酸碱性取决于C(H+)和 C(OH-)的相对大小
c(H+)越大,酸性越强
c(OH-)越大,碱性越强
溶液的酸碱性与C(H+),C(OH-) 的关系
即:
酸性溶液:C(H+) C(OH-),
中性溶液:C(H+) C(OH-),
碱性溶液:C(H+) C(OH-),
=
<
>
=
>
<
常温下(25℃)
C(H+) 1×10-7mol/L
C(H+) 1×10-7mol/L
C(H+) 1×10-7mol/L
在100 ℃时,纯水中C(H+) 为多少?
C(H+) >1×10—7mol/L时,溶液是否一定呈酸性?
100℃时, C(H+) = 1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性?
思考:
已知 100℃时, KW=10-12
C(H+) =10-6mol/L
不是,此时的纯水仍然呈中性!
[H+] = 1×10—7mol/L、[OH-] = 1×10—5mol/L,
[OH-] > [H+],所以此时溶液呈碱性
注意:任何温度下,溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)的相对大小,而不能用c(H+)的多少来判断溶液的酸、碱性
阅读课本p67,回答下列问题:
(1).为什么要引入pH?
(2).溶液的pH是如何定义的?
(3).溶液的酸碱性与pH有什么关系?
(4).任意c(H+)或c(OH-)浓度的溶液用pH表示溶液的酸碱性是否都很方便?
表示较小的如c(H+)=10-12mol/L时,很麻烦,所以引入了一种方便方案:
c(H+) →
10-12mol/L →
lgc(H+) →
-12 →
12
- lg c(H+)
:
定量表示稀溶液的酸碱性
:
总结二:PH与溶液的酸碱性
PH= -lg c(H+)
注意:适用于稀溶液(pH值一般表示c(H+) <1mol/L的浓度)。
,当溶液中c(H+)或c(OH-) > 1mol/L时,直接用浓度表示溶液的酸碱性。
:
转换:c(H+) = 10-PH
4、pH与溶液的酸碱性的关系(25℃时)
中性溶液:
酸性溶液:
碱性溶液
c[H+]=c[OH-]=1×10-7mol/L
c[H+]>c[OH-] , c[H+] 1×10-7mol/L
c[H+]<c[OH-], c[H+] <1×10-7mol/L
pH =7
pH<7
pH>7