课题:以高锰酸钾为例,解决答题中的常见问题
【学习目标】
以高锰酸钾为例,练习和巩固氧化还原反应。
以高锰酸钾为例,让学生学会在不同的环境下,进行物质检验时所用试剂的选择方法。
以高锰酸钾为例,强化在滴定实验中常见问题的解决方法以及答题规范。
5SO32- + 2MnO4- + 6H+ = 5SO42- + 2Mn2+ + 3H2O
酸性高锰酸钾溶液紫色退去
3SO32- + 2MnO4- + H2O = 3SO42- + 2MnO2 ↓+ 2OH-
酸性高锰酸钾溶液紫色退去,产生棕褐色沉淀
氧化还原反应离子方程式书写的基本思路是什么?
氧化还原反应离子方程式配平应该遵循什么规律?
【总结归纳1】
1、在酸性较强的溶液中, MnO4- → Mn2+
在弱酸性或中性溶液中, MnO4- → MnO2↓
2、配平氧化还原反应离子方程式的方法:
(1)准确表示氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物(2)由电子守恒给以上物质配系数。
(3)由电荷守恒、元素守恒给其他物质配系数。
配平中的缺项问题:
[例题1]
Fe2+ 和 Mn2+
3Fe2+ + MnO4- + 7H2O = 3Fe(OH)3↓+ MnO2↓+ 5H+
2MnO4- + 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2↓+ 4H+
Fe2+ 和 Mn2+ 不能生成沉淀
[例题2]
实验装置
检验气体
试剂名称及用量
实验现象
A
B
SO2
足量的高锰酸钾(H+)溶液
紫色变浅
CO2
澄清石灰水
溶液变浑浊
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