实验三 自来水中硬度的测定.ppt

教学目的
了解硬度的常用表示方法
学会用配位滴定法测定水中钙镁总含量(总硬度)的原理和方法
掌握铬黑T指示剂的使用条件和终点颜色变化情况
实验三水样中总硬度的测定
水的硬度
永久硬度
暂时硬度
硬度的测定
实验原理
水的硬度主要决定于水中的钙盐和镁盐
镁硬度
钙硬度
水总硬度
测定出水中Ca2+、Mg2+的总含量,即可算出总硬度
测定水中Ca2+、Mg2+的含量时,常用EDTA配位滴定法进行测定
EDTA配位滴定法测定Ca2+、Mg2+含量的条件:EDTA标准溶液,铬黑T或K-B指示剂作为指示剂,在pH=10的条件下进行滴定
配位滴定的特点(与酸碱滴定比较):
配位反应速度慢:滴定终点不易掌握
解决方法:控制滴定速度(特别是在临近终点时)
共存离子会与EDTA反应:干扰滴定
解决方法:加掩蔽剂消除干扰
EDTA和指示剂是弱酸(碱),金属离子可能发生水解:滴定时需控制酸度
解决方法:加缓冲溶液
EDTA标准溶液
EDTA:乙二胺四乙酸( H4Y )
水溶性:EDTA在水中溶解度很小
Na2H2Y·2H2O:S= (T=295K)
c=·L-1
pH
(H2Y2-)
Mn+ + H2Y2-=MY(n-4) + 2H+
M + Y= MY(1:1)
反应变色原理
铬黑T作为指示剂:
MR + H2Y2- →MY4- + R + 2H+ ( R表示指示剂)
反应过程颜色变化:红色→紫色→蓝色
滴定终点:红色变为纯蓝色
滴定终点的获得:当滴至浅紫色时,剧烈摇动锥形瓶,观察瓶中出现蓝色即为终点,切记滴至纯蓝色。
红色
蓝色
铬黑T配合物
铬黑
T
测定水的总硬度原理
测定水的总硬度就是测定水中钙、镁的总量,采用EDTA络合滴定法。
用pH=10氨性缓冲液,以EDTA作为络
合滴定剂剂,与水中的钙、镁反应,生成
EDTA-钙和EDTA-镁络合物,根据滴定消
耗的EDTA体积和EDTA浓度可求得水中
钙和镁的含量。
实验基本操作
1. 滴定管的准备
洗涤
检验滴定管(查漏)
2. 滴定操作
润洗
读起始刻度
加液
排气泡
滴定(滴速)
3. 移液管操作
润洗
吸液
调整液面
放液