必修2化学反应限度.ppt

一个化学反应在实际进行时,反应物能否按方程式中相应的物质的计量关系完全转变为生成物?
11/18/2017
第二节化学反应的速率和限度
化学反应限度
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Cl2+H2O HCl+ HClO
左右
正反应方向
逆反应方向
消耗Cl2 H2O,生成HCl HClO
消耗HCl HClO,生成Cl2 H2O
以Cl2与水反应为例,请你谈谈可逆反应的特点。
认识可逆反应
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1、可逆反应
⑵可逆反应的特点:
⑴定义:在相同条件下既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的化学反应。
①相同条件
②正反应和逆反应是同时进行,对立统一的。
③可逆反应是有限度的,正逆两个方向都不能进行到底
⑶转化率:反应物反应的量占总量的百分数。
可逆反应的限度决定反应物在该条件下的最大转化率。
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下列过程是否是属于可逆反应?
1. 水的生成与电解
2. SO2溶于水生成H2SO3,同时H2SO3分解生成SO2

糖在人体内氧化生成二氧化碳和水
不是
不是
是
练习1
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练习●活动1
2SO2+O2 2SO3
催化剂
一定条件发生, 在一密闭容器中发生
若加入了 2molSO2和1mol18O2,
(1)最终反应容器中有哪些物质?
(2)18O存在于哪些物质中?
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H2(g) + I2 (g) 2HI(g)
正向反应
逆向反应
对于以上反应,请分析:
(1)当反应刚开始时,反应物和生成物的浓
度哪个大?
(2)当反应刚开始时,正反应与逆反应哪个
反应速率大?
(3)随着反应的进行,反应物和生成物浓度
如何变化?
(4)随着反应的进行,v(正)与v(逆)怎样变化?
在密闭容器中加入1molH2和1mol I2发生反应
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H2(g) + I2 (g) 2HI(g)
正向反应
逆向反应
请继续分析:
(5)反应进行到什么时候会“停止”?
当正反应速率与逆反应速率相等时
(6)此时,反应物和生成物浓度如何变化?
反应物和生成物浓度均不再改变
(7)给这个状态命名
平衡状态
(8)反应真的停止了吗?
处于动态平衡
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正逆反应速率与时间的关系
正反应速率
逆反应速率
V正=V逆
时间
速率
0
50min
≠0
正逆反应相伴发生:
开始时 V正﹥V逆
V正逐渐减小,V逆逐渐增大
平衡时 V正=V逆
速率大小与浓度大小成正比
反应没有停止,处于动态平衡
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(1)定义:在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再改变,达到一个表面静止的状态.
(2)化学平衡的特征
2、化学平衡状态(化学平衡)
改变条件,可能改变平衡状态
可逆反应
正逆反应速率相等
各组成成分恒定(不可理解为相等或成某一比例)
反应仍在进行,即动态平衡
变
逆
等
定
动
当条件(压强、温度、浓度等)改变时,原来的化学平衡被破坏,并在新的条件下建立新的化学平衡。
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