高一化学元素周期律2.ppt

第三课时元素周期律(2)
第一单元核外电子排布与周期律
专题1 微观结构与物质的多样性
,元素原子的核外电子排布呈现周期性变化。
,元素原子半径呈现周期性的变化。
,元素化合价呈现周期性的变化。
复习
随着原子序数的递增,元素的金属性、
非金属性是否也呈现周期性的变化?
如何比较元素的金属性及非金属性?
思考与讨论
元素金属性强弱判断的依据:
(或酸)反应置换出氢的难易。
——氢氧化物的碱性强弱。
。
元素非金属性强弱判断依据:
。
。
。
元素的金属性及非金属性的比较方法
探究实验
【实验1】切取绿豆大小的一小块金属钠,用滤纸吸干其表面的煤油。在一只250 mL 烧杯中加入少量的水,在水中滴加两滴酚酞溶液,将金属钠投入烧杯中,观察并记录实验现象。
【实验2】将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中,向试管中加入适量的水,再向水中滴加两滴酚酞溶液,观察实验现象。再加热试管,观察并记录实验现象。
【实验3】在两支试管中,分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和铝片,再向试管中各加入2 mol·L -1盐酸2 mL,观察并记录实验现象。
性质
Na
Mg
Al
单质与水(或酸)的反应情况
与冷水剧烈反应
与冷水缓慢、与沸水迅速反应,与酸剧烈反应
与酸迅速反应
最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
NaOH强碱
Mg(OH)2中强碱
Al(OH)3两性氢氧化物
随着核电荷数的递增,元素的金属性呈现周期性的变化。
观察与思考:
结论:Si、P、S、Cl的非金属性依次递增。
请同学们阅读并分析P6表1-4分析上表,回答Si、P、S、Cl的非金属性的强弱,并解释其原因。
思考:
小结
随着原子序数的递增,元素的金属性、非金
属性呈现周期性的变化
H
Li
Be
B
C
N
O
F
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
Ca
Ga
Ge
As
Se
Br
Rb
Sr
In
Sn
Sb
Te
I
Cs
Ba
Tl
Pb
Bi
Po
At
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
非金属性逐渐增强
元素周期律:
元素的性质随着元素核电荷数的递增而
呈现周期性的变化。
元素周期律的实质:
元素周期律是元素原子的核外电子排
布随着元素核电荷数的递增发生周期
性变化的必然结果。
课堂小结:
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的,有我和小直子跟着就行了,你自己歇着吧!”耿老爹也说:“有你弟你妹跟着就足够了,你自己歇一会儿吧!”耿正想一想说:“也好,那我就自个儿睡一会儿喽!”目送弟弟和妹妹陪着爹爹出门儿去了,耿正转身回来掩上屋门,侧身躺在地铺上试图能够睡着一会儿。乔氏这些天也怪辛苦的。想到绣花用的丝线不多了,正好出去买一些,顺便也走一走。看这爷儿三个出了门,就对小青说:“姆妈也想出去买些绣花线呢,你去不去?”小青说:“我就不去了吧。最近一直很忙