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高中化学学业水平测试复习纲要——必修1
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可直接加热的仪器:试管﹑蒸发皿、坩埚。
点燃可燃气体(氢气等)前要验纯。
酒精着火应迅速用湿抹布盖灭,钠、钾着火用细沙盖灭。
分离提纯的装置:
依次为: 过滤、蒸发、蒸馏、萃取(分液)。
过滤用于分离固体和液体的混合物,主要仪器:漏斗。
蒸馏用于分离液体混合物,(主要仪器包括蒸馏烧瓶,冷凝管)如:乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。
萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器:分液漏斗;萃取剂不能溶于水,如四氯化碳,不可使用酒精。
分液用于分离互不相溶的液体,如:乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液,植物油和水。主要仪器:分液漏斗。使用时注意“下层放、上层倒”。
蒸发的主要仪器:蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时,停止加热。不可加热至蒸干。
精盐含(硫酸钠,氯化镁,氯化钙)的提纯的方法:
加氯化钡目的:
除去Na2SO4,加入氢氧化钠目的是除去MgCl2,
加入碳酸钠的目的是除去CaCl2和BaCl2,
加入盐酸的目的是除去NaOH和Na2CO3。
摩尔(mol)是物质的量的单位
摩尔质量的单位g/-1数值与该物质的相对分子(原子)量相同(如氯化氢相对分子量为:,摩尔质量为:)
/ mol的使用条件:
①标准状况下(0℃ 101KPa);②气体。(注:水在标准状况下为液体)
物质的量的计算的四个公式: n=
溶液稀释的公式:c(浓)·V(浓) = c(稀)·V(稀)
两个浓度的转化公式:c=1000ρω/M
配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器:×× mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤:
(1),将已经m,V气,c、V液计算成n,
(2)列化学方程式将已知与待求的物质建立联系,求出待出物质的n
(3)将求出的n转化为最终要求的m,V气,c、V液
分散系包括:
分散系
分散质粒子大小
是否有丁达尔现象
举例
浊液
大于100nm
—
泥水
溶液
小于1nm
—
NaCl溶液
胶体
1~100nm
有
Fe(OH)3胶体
Fe(OH)3胶体的制备方法:是FeCl3+沸水,不是FeCl3+NaOH;宏观区分胶体与溶液的方法是:丁达尔效应(用光束照射有光亮的通路)
区别胶体与其它分散系的根本依据是:分散质粒子直径在1~100nm之间而不是丁达尔效应。
常见的电解质有:酸、碱、盐等,其在水溶液中能发生电离。酸碱盐的溶液不是电解质。
电离方程式:
如H2SO4= 2H++SO42- Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH- Na2CO3 = 2Na++ CO32-
在离子反应中可以拆开的物质:
强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、
强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、
可溶性盐(钾、钠、铵盐个个拆,硝酸盐类也相同,氯化物仅银(AgCl)不拆,硫酸盐仅钡(BaSO4)不拆,碳酸盐拆钾钠铵,)
离子方程式典型错误:
电荷、原子不守恒,如:Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na++OH-+H2
拆分错误,如:
碳酸钙与稀盐酸反应不能写成:CO3