2010邹城优质课-离子反应1李.ppt

第二节离子反应
矿二中李安瑞
高考目标:
 1、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
2、了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。
3、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。
4、能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行有关计算。
一、电解质的有关概念
,它是电解质吗?是非电解质吗?
,它是电解质吗?
,它是电解质吗?是弱电解质吗?
思考:
NaHSO4在水溶液中和在熔融状态下的电离是否完全相同?
水中的电离方程式:
NaHSO4=Na++H++SO42-
熔融状态下的电离方程式:
NaHSO4=Na++HSO4-
注意:
1、不能根据溶解性来判断
强电解质:强酸、强碱、大部分盐
弱电解质:弱酸、弱碱、H2O等
2.
3、存在的微粒:强电解质中——离子
弱电解质中——分子、离子共存
4、可以根据熔融导电实验证明电解质是离子化合物还是共价化合物。
【例1】下列说法正确的是( )
,弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子

,弱电解质都是共价化合物
,弱电解质难溶于水
A
二、离子反应
(一)、离子反应的定义:
(二)、离子反应的条件
生成难溶物质
生成难电离的物质
生成易挥发的物质
发生氧化还原反应
有离子参加或有离子生成的反应
三、离子方程式的书写及正误判断
1、书写:写——拆——删——查
注意事项:
(1)难溶、难电离、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。
(2)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。
(3)微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号;若是悬浊液写化学式;作为生成物一般写化学式(标↓号)
(4)氨水作为反应物写NH3·H2O;作为生成物,若有加热条件或浓度很大时,可写成NH3(标↑号)
(5)固体与固体间不能写离子方程式。
(6)离子方程式遵循原子个数、电荷守恒,
若是氧化还原反应还遵循电子得失守恒。
【例2】(09宁夏卷)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2:
B. 向次氯酸钙溶液通入SO2:
C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:
D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:
D