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第三章 化学平衡和化学反应速率_PPT课件第三章化学平衡和化学反应速率
化学平衡
化学平衡的移动
化学反应速率及其表示法
浓度对反应速率的影响
温度对反应速率的影响
反应速率理论简介
催化剂对反应速率的影响
化学平衡
化学平衡的特征
标准平衡常数及其有关的计算
多重平衡规则
化学平衡的特征
可逆反应:一个化学反应在同一条件下既可正向又可逆向进行,该反应便称为可逆反应。几乎所有的反应都是可逆的,只不过可逆的程度不同而已。
如反应:H2 (g) + I2(g) 2HI(g)
在一定温度下, H2和I2能化合生成HI,同时HI又能分
解为H2和I2。
当HI的生成和分解速率相等时,反应到达化学平衡
化学平衡: 当正逆反应速率相等时,系统内各物质的浓
度或分压不再改变,此时系统便达到了热力
学平衡状态。
化学平衡的特征:
(1) 化学平衡是rG = 0的状态。
(2) 化学平衡是动态平衡。平衡时反应仍在进行,只不过v正=v逆
(3) 平衡是相对的、有条件的。当外界条件改变,平衡就会被破坏,直至在新的条件下建立新的平衡。
标准平衡常数及其有关计算
反应处于平衡状态,则rG = 0,由上式可得:
令 Qeq = Kθ
Kθ称为标准平衡常数,等于平衡时的活度商。对于一给定反应,在一定温度下是一常数。
(2)平衡常数表达式和数值与反应式的书写有关。
例: H2(g) + I2(g) 2HI(g) K1θ
1/2H2(g) + 1/2I2(g) HI(g) K2θ
2HI(g) H2(g) + I2(g) K3θ
说明
(1)Q和Kθ表达式相同,但意义不同, Q是指反应开始时活度的比值, Kθ是指反应达平衡时活度的比值。
例3-1():课后自己看。
例3-2():已知反应
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)在1123K时,
Kθ= ,(g)混合,并在该温度下达平衡,试计算CO的转化百分率。
n0/mol 0 0
neq/mol -x -x x x
解:设平衡时H2为x mol
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
例3-3(): PCl5(g)的热分解反应为
PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) , ,在500K时达平衡,测得总压力为120 kPa。求此反应在该温度下的Kθ和 PCl5解离率。
解:未分解前PCl5的压力为
设平衡时PCl3的分压为x kPa
PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)
peq/kPa - x x x

反应后总压:-x+x+x = 120 x =