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空乘礼仪.ppt化学键理论和分子结构
第7章
●原子间的结合方式及结合力(化学键)
化学键:
分子或晶体中相邻两原子或离子间的强烈作用力。
物质的性质
分子的结构
分子的性质
●分子间的结合方式及结合力(分子间力)
﹡正负离子间靠静电作用形成的化学键
化学键
(chemical bond)
☆金属键
(metallic bond)
○共价键
(covalent bond)
离子键
(ionic bond)
﹡
○原子间通过共用电子对形成的化学键
☆通过自由电子将金属原子和金属离子
联系在一起的作用力。
化学键理论
离子键: Na+Cl- , Ca2+O2-
共价健: H-H , H-Cl,
NN , H3C-CH3 ,
H2C=CH2 , HCCH
金属键: Na, Mg, Al, K, Ca,
Fe, Cu …
原子化学键分子晶体类型
2 H 共价键分子间力
H2O (l) H2O(s) 分子晶体
O
Na → Na+ 离子键
Na+Cl-(s) 离子晶体
Cl → Cl-
共价键
C C(金刚石) 原子晶体
金属键
Na Na (s) 金属晶体
各物质结构层次与化学键和分子间力的关系
第一节
共价键理论
化学键
离子键共价键金属键
经典共价理论现代共价理论
(Lewis)
现代价键理论分子轨道理论
(VB法) (MO法)
杂化轨道理论(HO法)
VB法的补充
◎Lewis经典的共价键理论:
1. 共价键是由成键原子双方各提供电子组成共用电子对所形成的。
2. 成键后, 提供电子的原子一般都达到稀有气体原子的电子层结构,外围电子数=2或8。
Lewis的经典共价理论:
成功:初步揭示共价键与离子键的区别。
H·+·Cl: H:Cl: (H-Cl)
··
··
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…
…
:N·+·N: :N N:(N N)
·
·
≡
不足:
①无法解释电子配对成键原因。
②无法说明一些共价分子的中心原子最外电子数<8(BF3)或> 8(PCl5)仍相当稳定。
③无法说明共价键的特性:
方向性和饱和性。
1927年海特勒(Heitler)和伦敦
(London)用量子力学处理H2分
子结构,提示了共价键的本质。
鲍林(Pauling)等
现代价键理论(VB法)
Muiliken等分子轨道理论
(MO法)
杂化轨道理论
(HO法)
1916年Lewis经典价键理论