第二章
分子结构与性质
复习回忆
分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起?
分子中相邻原子之间强烈的相互作用。
复习回忆
什么是化学键?
什么是离子键?
什么是共价键?
化学键:
离子键:
阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
共价键:
原子间通过共用电子对形成的化学键。
第一节
共价键
学与问
你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程吗?
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成?
一、共价键
1、共价键具有饱和性
按照共价键的共用电子对理论,一个原子有几个未成对电子,便可和几个自旋相反的电子配对成键,这就是共价键的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子,因而只能形成H2、HCl、Cl2分子,不能形成H3、H2Cl、Cl3分子
2、共价键具有方向性
两原子的电子云或原子轨道相互靠近时总是沿着重叠程度最大的方向进行,即在两核间出现的概率最大,重叠程度越大,形成的键越稳定,分子越稳定。
[典例]原子间形成分子时,决定各原子相互结合的数量关系的是
A、共价键的方向性
B、共价键的饱和性
C、形成共价键原子的大小
D、共价键的稳定性
2、共价键的形成
以氢分子的形成为例:
电子云在两个原子核间重叠,意味着电子出现在核间的概率增大,电子带负电,因而可以形象的说,核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁,把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。
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