天门中学电化学专题测试.doc

电化学专题测试题
命题人:李文才 20100112
时间:110分钟分值:120分
单选题(2分×24=48分)
,电解较稀浓度的硫酸,H2O2仅为还原产物,该原理可用于制取双氧水,其电解的化学方程式为:3H2O+3O2O3+
,阴极生成臭氧

-6e-=O3+6H+
-2e-= H2O2+2H+
,用饱和食盐水浸泡后放入如图所示装置中,下列叙述正确的是:
,Ⅱ试管中的导管内水柱上升
B.Ⅰ试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀

D.Ⅰ试管中铁钉发生反应的一个电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑
(含酚酞)的电解产物的装置的是(表示直流电源,I表示电流强度,e-表示电子)

,溶液体积均为200 mL, mol·L-1,工作一段时间后, mol电子,若不考虑盐水解和溶液体积的变化,则下列叙述正确的是
:①>②
:①>②
:①增大,②减小
②的电极反应式为:
阳极:4OH—-4e-=2H2O+O2↑
阴极:2H++2e-=H2↑

铜锌原电池电解精炼铜镀件上镀铜电解氯化铜溶液
.
下列说法不正确的是


LCl2,便产生2 mol NaOH

,正确的是(盐桥中装有含琼胶KCl饱和溶液)
,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
,电流计依然发生偏转

8. 把金属A放入盐B(NO3)2的溶液中,发生如下反应:A+B2+=A2++B,以下叙述正确的是
,B一定不能与水反应
,一定形成原电池
(NO3)2的溶液中,一定有电流产生
,A一定是正极,B一定是负极
,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下,电解总反应为2Cu+H2OCu2O+



,


,阳极发生氧化反应,而阴极发生的反应为Cu2++2e-=Cu
、Fe、Zn等杂质,电解后以单质形式沉积槽底,形成阳极泥
%~%
(H+)=.04mol电子时,理论上析出金属质量最大的是
Ag+ Zn2+ Cu2+ Pb2+
(BFC)是以有机物为燃料,直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池,其能量转化效率高,是一种真正意义上的绿色电池,: C2H5OH+3H2O-12e-===2CO2+12H+.下列有关说法不正确的是
,C2极为电池正极
+4H+ +4e-===2H2O
:C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O

,在现代生活中有着广泛的应用,其充电、放电按下式进行:
Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O,有关该电池的说法正确的是
,蓄电池内电路中H+向负极移动
,每通过1mol电子,蓄电池就要消耗2molH2SO4
,阳极反应:PbSO4 +2e-=Pb+SO42-
,铅蓄电池的负极与外接电源