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知识复习
1、判断下列物质属于强电解质( )
属于弱电解质( )
属于非电解质( )
A、NaOH B、 H2SO4 C、NaNO3
D、H2CO3 E、 F、 Cu
G、SO2 H、CaCO3 K、蔗糖
J、硝酸铵 I、氯气 L、醋酸
M、Cu(OH)2 N、CaO O、NH3
ABCHJN
DELM
GKO
一、电解质和非电解质的判断
依据:能否导电的化合物(条件:在水溶液里或熔化状态下)
电解质
强酸
强碱
盐
强电解质
弱电解质
(HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4)
(NaOH、Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2)
弱酸
弱碱
水
完全电离
部分电离
(电离平衡)
练习:1、书写下列物质的电离方程式
NaHSO4 KAl(SO4)2 NH3·H2O CH3COOH H2O
H2S NaHCO3 H2SO4 BaSO4
2、 固体分别加入到下列100mL液体中,溶液的导电性基本不变,该液体是(    )
            
      
分析:电解质溶液的导电能力主要由溶液中离子浓度大小决定
B
3、一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示,请回答:
(1)“O”点导电能力为0的理由是
(2)a、b、c三点处溶液中C(H+)由小到大的顺序为
(3)a、b、c三点处,电离程度最大的是
(4)若要使c点溶液中C(CH3COO-)增大,C(H+)减小,可采取的措施是①②③④
O点时,冰醋酸无电离,无自由移动的离子
c、a、b
c
a
c
b
O
二、弱电解质的电离平衡
影响因素:内因:电解质的本性;
外因:1、温度温度升高,促进电离
2、浓度浓度越小,促进电离
例1:向氨水中加入一定量的水,始终保持增大的趋势的是
A、 B、OH-浓度
C、 NH4+数目 D、NH4+浓度
C
酸与碱反应:
1、将相同浓度、相同体积的NaOH溶液分别中和pH相同的盐酸和醋酸,消耗酸的体积
A、一样多 B、盐酸多 C、醋酸多 D、无法判断
2、相同浓度相同体积的HCl、H2SO4、CH3COOH,消耗同浓度的碱的体积大小(分别用V1、V2、V3表示),
相同H+浓度相同体积的HCl、H2SO4、CH3COOH,消耗同浓度的碱的体积大小(分别用V1、V2、V3表示)
相同体积 、 ,消耗同浓度的碱的体积大小(分别用V1、V2表示)
相同体积PH=4和PH=5CH3COOH,消耗同浓度的碱的体积大小(分别用V1、V2表示)
B
V2﹥V1=V3
V3﹥V1=V2
V1﹥V2
V1﹥V2
三、水的电离和溶液的酸碱性
H2O H++OH-或2H2O H3O++OH-
1、水的离子积常数KW=C (H+) C(OH-)
2、25℃时, C (H+)= C(OH-)= 10 –7 KW=10 -14
3、PH=-㏒ C (H+)
4、溶液酸碱性实质
与温度有关
C (H+)= C(OH-)
C (H+)> C(OH-)
C (H+)< C(OH-)
中性
酸性
碱性
PH=7
PH < 7
PH >7
25℃
水的电离平衡移动
1、加热促进水的电离
2、改变溶液的酸碱性
例:下列物质能促进水的电离的是( )
抑制水的电离的是( )
水的电离平衡不移动( )
①HCl、②NaOH、③CH3COONa、④NH4Cl、
⑤NaCl、⑥NaHSO4、⑦NaHCO3、⑧AlCl3
①②⑥
③④⑦⑧
⑤
有关C(H+)、PH的计算
1、求水电离出的C (H+) 或C(OH-)
例1:某温度下纯水中的C(H+)= 2×10-7mol/L,则此时溶液中的C(OH-)= ;
若温度不变,滴入稀盐酸,使C(H+)= 5×10-4mol/L,则溶液中C(OH-)= 此时溶液中由水电离产生的C(H+)= ,溶液的温度 25℃
2×10-7mol/L
8×10-11mol/L
8×10-11mol/L
高于
在25℃时,在纯水中通入氯化氢气体,当溶液的PH=2时,此时水电离出的C(H+)=
在25℃时,在纯水中加入氢氧化钠固体,当溶液的PH=12时,此时水电离出的C(OH-)=
10-12mol/L
10-12mol/L