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第七章 化学反应速率_PPT课件基础化学
第七章   化学反应速率
Rate of Chemical Reaction
第七章   化学反应速率
反应进行快慢
化学动力学
反应能否发生
及反应的限度
化学热力学
及化学平衡
H2 (g)+ 1/2 O2 (g)
常温
~1023 年!
H2O( l )
如:
第一节化学反应速率及其表示方法
单位体积内反应进度随时间的变化率或
单位时间内物质浓度的改变
浓度单位:mol·L-1
时间单位:s(秒), min(分), h(小时),d(天), y (年) …
一、化学反应速率
反应进度():表示化学反应进行的程度,单位mol
化学反应 eE + f F = gG + hH
定义:
★ nB(0):反应开始,=0时B的物质的量,
★ nB():反应t时刻,反应进度为时B的物质的量;
★νB:物质B的化学计量数,反应物νB为负值
(如νE = -e );对于产物νB为正值。
一、化学反应速率
补充内容
例 N2在合成塔中混合后经过一定时间,,反应式可写成如下两种形式:
(1) N2 + 3H2 = 2NH3
(2) 1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3
分别按(1)和(2)两种方程式求算此反应的。
一、化学反应速率
补充内容
解: 反应在不同时刻各物质的量(mol)为:
n(N2) n(H2) n(NH3)
t=0 ξ= 0 时 0
t=t ξ=ξ时
按方程式(1) N2 + 3H2 = 2NH3 求ξ:
一、化学反应速率
变化值总是终态量减去始态量
(一)平均速率
二、化学反应的平均速率和瞬时速率
H
2
O
2
(
a
q
)
H
2
O
(
l
)
+
1
2
O
2
(
g
)
I
-
例在298K下,·L-1的N2O5充入一密闭容器中,分解反应中各物质浓度变化如下:
2 N2O5(g)→ 4NO2(g) + O2(g)
起始浓度/ mol·L-1 0 0
100秒末浓度/ mol·L-1
试计算反应开始后100秒内的平均速率(以浓度变化率表示)
二、化学反应的平均速率和瞬时速率
(一)平均速率