第三章 化学反应速率和化学平衡 PPT课件.ppt

第三章 化学反应速率和化学平衡_PPT课件化学反应研究的重要问题
(1)反应的方向性问题;
(2)反应中能量的转化问题;
(热力学问题)
(3)反应的转化率,化学平衡问题;
(4)反应所需时间,即反应的速率。
(动力学问题)
一、化学平衡的特征
1 、反应的可逆性
可逆反应: CO + H2O CO2 + H2
不可逆反应: 2KClO3 2KCl + 3O2
等温等压标准态下,反应rGm=0是平衡标志。
3-1 化学平衡
二、标准平衡常数及计算 K 
反应平衡时,
则
1、标准平衡常数:在一定温度下,某反应处于平衡状态时,
生成物的活度以方程式中化学计量数为乘幂的乘积,
除以反应物的活度以方程式中化学计量数的绝对值为乘
幂的乘积等于一常数。
2. 平衡常数的几点说明:
①平衡常数表达式需与反应方程式相对应 
例 N2 (g) + 3 H2 (g) 2NH3 (g)
K1 =  10 5
1/2N2 (g) + 3/2 H2 (g) NH3 (g)
K2 =  10 2
  K1  K2 , K1 = K22
②纯固体与纯液态在平衡常数表达式中不出现;
例1: Cr2O72+ H2O 2CrO42+ 2H+ 

Kr =
 
例2: CaCO3 (s) === CaO (s) + CO2 (g)

Kr =
3. 平衡常数的有关计算
P46 例题3-1、3-2、3-3
例设有反应: A
B+C
已知在某温度下的平衡常数Kc =510--1,-1,问平衡建立后产物C的浓度是多少?
解: 设[C]为x -1
A
B + C
开始各物质的浓度/ -1
5
0
0
平衡各物质的浓度/ -1
x
x
5-x
假设5-x5
注意:近似处理要求在5% 的误差范围
例2:
C (s) + CO2(g) 2CO(g) (3) K3
C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g) (1) K1
CO (g) +H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) (2) K2
(3) =(1)- (2) K3 = K1/K2

( rGm 为状态函数rG3= rG1 - rG2)
一、平衡移动的判断
平衡移动:从旧的平衡状态转到新的平衡状态的过程,称为平衡移动。
1887年法国化学家勒夏特列(Le Chatelier)提出的平衡移动原理:假如改变平衡体系的条件之一,如温度、压力或浓度,平衡就向减弱这个改变的方向移动。
3-2 化学平衡的移动