高中必修一化学1实验总结.doc

化学1实验总结
第一章从实验学化学
【P5实验1-1】
步骤
现象
:称取4g粗盐加到盛有12mL水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,直至粗盐不再溶解为止
固体食盐逐渐溶解而减少,食盐水略带浑浊
过滤:
将烧杯中的液体沿着玻璃棒倒入过滤器中,过滤器中的液面不要超过滤纸边缘,若滤液浑浊,再过滤一次
不溶物留在滤纸上,液体渗过滤纸,沿漏斗颈流入另一个烧杯中
:将滤液倒入蒸发皿中,然后用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌溶液,待出现较多固体时停止加热
水分蒸发,逐渐析出固体。
【P6 实验1-2】
现象:若先加盐酸,再加氯化钡溶液,则有白色沉淀生成即说明有硫酸根离子存在;若先加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸后沉淀不溶解证明含有硫酸根。
【P7思考与交流】
杂质
加入试剂
化学方程式
硫酸盐
氯化钡
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl
MgCl2
氢氧化钠
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl
CaCl2
碳酸钠
CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaCl
【P8实验1-3】
实验
现象

加硝酸银有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成

加热,烧杯中的水温升高至100℃后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水

加入稀硝酸和硝酸银溶液,蒸馏水中无沉淀生成
【P9实验1-4】
加四氯化碳,四氯化碳不溶于水,密度比水大,在下层。
用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合
静置后四氯化碳层变紫色,水层黄色变浅或近无色。
【P19归纳与整理】
一、混合物的分离提纯
分离、提纯的方法
分离的物质
应用举例
过滤
从液体中分离出不溶的固体物质
净化食盐水
蒸发
从溶液中分离已溶解的溶质
从海水中提取食盐
蒸馏
从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质
从海水中获得纯水
萃取
加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离
用四氯化碳提取水溶液中的碘
二、离子的检验
离子
检验试剂
实验现象
化学方程式
SO42-
HCl
BaCl2
有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成
Ba2+ + SO42—== BaSO4↓
CO32-
HCl
加入盐酸后,有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体生成
CO32—+ 2 H+ == CO2↑+ H2O
CO2 + Ca2+ + 2OH—== CaCO3↓+ H2O
第二章化学物质及其变化
【P26《科学探究》】
光束照射时的现象

有一条光亮的“通路”

看不到此现象(没有一条光亮的“通路”)
过滤后的现象

液体全部透过滤纸,滤液仍为红褐色透明

有固体小颗粒没有透过滤纸,滤液呈无色透明
【P29习题5、完成下列表格】
分散系
分散质粒子大小
主要特征
举例
浊液
>100nm
不稳定、不均一
泥水
溶液
<1nm
稳定、均一
食盐水
胶体
1~100nm
介稳体系、均一
雾
【P31实验2-1】
实验
现象

没有白色沉淀产生

有白色沉淀产生
【P33实验2-3】
现象及离子方程式

产生蓝色絮状沉淀 Cu2+