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基础化学第七章(化学反应速率)_PPT课件化学热力学(chemical thermodynamics):研究化学反应的热效应(ΔH)、自发进行方向(ΔG)、反应的限度(K)
CO(g) + NO(g) = CO2(g) + ½ N2(g)
rGθm(298K) = - 334 kJmol-1
反应的趋势很大,但速率很小。
化学动力学(chemical ics) :研究化学反应速率的理论、反应的机理、影响反应速率的因素。
第七章化学反应速率
(rate of chemical reaction)
第一节化学反应速率及其表示方法
一、化学反应速率
(rate of a chemical reaction)
衡量化学反应进行的快慢,即反应体系中各物质的数量随时间的变化率。
v ~
dnB
dt
?
~
dcB
dt
ξ,单位为摩尔,
vB,化学计量数(规定反应物化学计量数为负,生成物化学计量数为正)
用反应进度()表示:
量纲:浓度时间-1
单位体积内反应进度随时间的变化率
浓度:molL-1
时间:s,min,h
对同一反应,用任何反应物或产物表示,速率是相等的!
表示反应速率时,必须写明相应的化学反应计量方程式。
A  B + C
t (s) 2s  5s
cA (molL-1) 
v = - = (molL-1s-1)
-
5- 2
平均速率(average rate)
二、化学反应的平均速率和瞬时速率
第二节  浓度对化学反应速率的影响
反应机理(reaction mechanism):
化学反应进行的实际步骤
一、简单反应(元反应)与复合反应
简单反应( elementary reaction ):
一步就能完成的化学反应。
复合反应:多步完成的反应。其中的慢反应为速率控制步骤。
二、元反应和反应分子数
反应分子数(molecularity of reaction) :
元反应中反应物微粒数之和。
H2(g) + I2(g)  2HI(g)
(1)I2 (g)  2I (g) 快,单分子反应
(2)H2(g) + 2I(g)  2HI(g) 慢,三分子反应
速率控制步骤
元反应:2N2O(g) =2N2(g) +O2(g) 双分子反应