2.2海水的综合利用.ppt

第二节
海水的综合利用
第一课时
(阅读课本P32-33 )
问题:
(1)作为盐田必须符合哪些条件?
(2)盐田一般分为哪些部分?各部分的作用分别是什么?
一、海水中盐的开发和利用

引海水渠道的闸门
海面
堤坝
贮水池
蒸发池
结晶池
盐田示意图

澄清
浓缩
结晶
(母液:苦卤)
(1)盐田结构
(2)过程
海水
盐田
粗盐
引入
风吹日晒
(阅读课本P33-35)
问题:
(1)电解饱和食盐水的电极反应与总反应方程式?
(2)目前,比较先进的电解技术是什么?
(3)阳极室和阴极室分别加什么原料?

(1)电解饱和食盐水
2、食盐资源的利用——氯碱工业
阴极:2H+ +2e—= H2↑
阳极:2Cl——2e—= Cl2↑
2H2O + 2NaCl ====== H2↑+ Cl2↑+2NaOH
电解
溶液中存在的离子为:Na+ 、OH—
NaOH
学与问P33
H2+Cl2 2HCl
点燃或光照
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
阳离子交换膜法电解
(2)生产的主体设备:离子膜电解槽
阳离子交换膜:只允许阳离子通过,把电解槽隔成阴极室和阳极室。
(3)添加原料
阳极室:精制的饱和食盐水
阴极室:添加纯水(加一定量的NaOH溶液)
阳离子交换膜的作用:
(1)防止Cl2和H2混合而引起爆炸
(2)避免Cl2与NaOH反应生成NaClO,影响NaOH的产量
粗盐水(Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-)
过量BaCl2
Ba2+ + SO42- =BaSO4↓
Na+ 、 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Ba2+ 、 Cl-
BaSO4↓
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
Ba2+ + CO32- = BaCO3↓
CaCO3↓
BaCO3↓
过量Na2CO3
Na+、 Mg2+、 Ca2+ 、 Ba2+ 、 Cl- 、 OH-
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
过量NaOH
Fe(OH)3↓
Mg(OH)2↓
Mg2+、 Ca2+、 Na+、 Cl- 、 OH-、CO32-
精制食盐水
适量HCl,调节PH
通过阳离子交换树脂
Na+、 Cl-