高三化学《电解原理和接触法制硫酸》测试题.doc

高三化学《电解原理和接触法制硫酸》测试题
相对原子质量:Cu:64;S:32;Fe:56;Ag:108;O:16;H:1。
班别姓名
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。本题包括21小题,每小题3分,共63分)
1、下列关于实验现象的描述不正确的是
,铜片表面出现气泡;
,铁片做做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌;
,在铜片表面出现一层铁;
,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快。
2、用铂电极(情性)电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2,且溶液的pH值增大的是:
A、稀NaOH溶液; B、HCl溶液; C、酸性MgSO4溶液; D、酸性AgNO3。
3、下列关于铜电极的叙述 正确的是:
放电
充电
、铝和浓硝酸组成的原电池中铜是正极; ;
; 、O2时铜作阳极。
4、化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池,其电池总反应可以表示为:Cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2。已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸,以下说法中正确的是:①以上反应是可逆反应;②以上反应不是可逆反应;③充电时化学能转变为电能;④放电时化学能转变为电能。
A.①③; B.②④; C.①④; D.②③。
5、用惰性电极实现电解,下列说法正确的是:
,实质上是电解水,故溶液pH不变;
,要消耗OH-,故溶液pH减小;
,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2;
,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1。
放电
充电
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:
下列叙述不正确的是:
:Zn—2e- +2OH-= Zn(OH)2;
:Fe(OH)3 —3e- + 5OH- = FeO42- + 4H2O;
mol电子,正极有1mol K2FeO4被氧化;
。
7、在外界提供相同电量的条件,Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e→Ag在电极上放电,,则析出银的质量为:
; B、; C、; D、。
。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是:(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)
,其电极反应式:Ni2+ + 2e- == Ni;
,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等;
,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+;
,电解槽底部的阳极泥中只有