上海市市西实验中学.ppt

金属单质
1/21/2018
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杨燕
一、金属的化学性质
1、金属能与氧气的反应
2、金属能与酸反应
3、金属能与盐溶液反应
1/21/2018
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杨燕
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
:金属的位置越______ ,它的活动性就越强。
:位于____ 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的________。
:位于_____ 的金属能把位于____ 的金属从它们的盐____ 里置换出来。
靠前
氢
后面
溶液
氢元素
前面
(K、Ca、Na除外!)
二、金属的活动性顺序
金属的活动性依次减弱
钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金
你知道吗?
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杨燕
(06中考)1、将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中,甲表面析出金属铜,乙没有明显现象。据此判断,三种金属的金属活动性顺序是( )
A、甲>铜>乙 B、乙>铜>甲
C、铜>甲>乙 D、甲>乙>铜
(06卢湾)2、下列盐中,不能由金属和盐酸或稀硫酸反应直接制得的是( )

! 铁与酸或盐溶液发生置换反应,生成的盐都是亚铁盐
A
C
链接中考
1/21/2018
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杨燕
3、在锌和铜的混合物的粉末中,加入一定量的硝酸银溶液,充分反应后过滤,以下说法错误的是( )



,若生成白色沉淀,则在固体
中加入盐酸一定没有氢气产生
混合型金属与盐溶液的置换顺序是:
活动性强的金属优先起反应,
活动性弱的的金属优先被置换
A
继续努力
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杨燕
(04中考) 4、一般情况下,金属越活泼,与酸反应的速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢,某研究性学习小组设计了如下的实验。
【实验步骤】
①取A、B、C三支试管,分别加入
2mL浓度相同的盐酸溶液,
②分别加入足量的、大小相等的Mg、
Zn、Fe,立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。
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杨燕
(04中考) 4、一般情况下,金属越活泼,与酸反应的速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢,某研究性学习小组设计了如下的实验。
【实验步骤】
①取A、B、C三支试管,分别加入
2mL浓度相同的盐酸溶液,
②分别加入足量的、大小相等的Mg、
Zn、Fe,立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。
【实验预测与分析】
(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式_______________。
(2)气球膨胀速度最快的是_________(填试管编号)。
(3)该实验表明,实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是。(4)步骤②是实验获得成功的关键,你认为在操作过程中小组成员之间应该: 。
Fe + 2HCl → FeCl2 +H2↑