2008高考化学分类解析-电化学基础.doc

2008高考化学分类解析-电化学基础
.(08海南卷)关于铅蓄电池的说法正确的是( )
,正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—(aq)= PbSO4(s) +2e—
,该电池的负极材料是铅板
,电池中硫酸的浓度不断变小
,阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—(aq)
解析:铅蓄电池的充放电反应为:Pb+PbO2+2H2SO4放电
充电
PbSO4+2H2O,放电时Pb作负极:Pb-2e-+SO42- ===PbSO4,在正极上:PbO2+2e-+4H++SO42- ===PbSO4+2H2O;充电时,H2SO4的浓度不断增大,阳极上发生的是氧化反应,是失去电子而不是得到电子。
答案:B。

.(08上海卷)取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸,两根铅笔芯作电极,接通直流电源,一段时间后,发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圈为白色,外圈呈浅红色。则下列
说法错误的是( )


解析:a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圈为白色,外圈呈浅红色,说明a极负极产生了Cl2,所以a极与电源的正极相连,即a为阳极,电极反应式为:2Cl--2e- ===Cl2↑,b为阴极,2H2O-4e- ===H2↑+2OH-,所以b极附近的pH增大。
答案:D
.(08全国Ⅰ卷)电解100mL含 c(H+)=,,理论上析出金属质量最大的是( )
+ Zn2+
Cu2+ Pb2+
解析:根据离子的放电顺序可知,,能析出金属的只有选项A和C,根据Ag++e-===Ag和Cu2++2e-===Cu可知,,。
答案:A。
.(08广东卷)用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )
①在外电路中,电流由铜电极流向银电极
②正极反应为:Ag++e-=Ag
③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A. ①② B.②③ C.②④ D.③④
解析:Cu作负极,Ag作正极。负极:Cu-2e-==Cu2+;正极:A+ + e- ==Ag。
在外电路中,电子由Cu电极流向Ag电极,而电流方向与电子流向相反,所以1错。没有盐桥,原电池不能继续工作,3错。无论是否为原电池,反应实质相同,均为氧化还原反应,4对。
答案:C
.(08广东卷)下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )

,镶层仍能对铁制品起保护作用