元素周期律元素周期表-成都龙泉中学.doc

成都市龙泉一中2012级高考化学一轮复习学案(宁顺德编)
高考化学一轮复习学案:元素周期律元素周期表
[知识回顾]
一、元素周期律
: 叫做元素周期律。
: 的必然结果。
核外电子排布的周期性变化,决定了、出现周期性变化,进而影响出现周期性变化。
:
性质
同周期(左→右)
同主族(上→下)
原子半径
离子半径
单质的熔点
元素的金属性、非金属性
离子的氧化性、还原性
最高价氧化物
通式
溶解性
最高价氧化物
对应水化物
通式
溶解性
酸碱性
稳定性
非金属气态氢化物
形成难易程度
稳定性
还原性
水溶液酸性
注意:元素各项性质的周期性变化不是简单的重复,而是在新的发展的基础上重复。随着原子序数的增大,元素间性质的差异也在逐渐增大,并且由量变引起质变。

元素金属性(原子失电子能力)强弱的判断方法:
(1)比较元素的碱性强弱,一般说来, 性越强,元素原子的失电子能力越。
(2)根据金属活动性顺序: ( 例外)。
(3)比较金属单质的还原性或离子的氧化性:A. 比较元素的单质跟反应置换出的难易程度;,注意,较活泼的金属不能活泼到和盐溶液中的水反应;。一般地来说,阳离子氧化性越,电解中在阴极上越电子,对应金属元素的金属性越。原电池反应中,一般负极金属的金属性于正极金属。,失去相同电子数时,放出能量越,元素的金属性越。
元素非金属性(原子得电子能力)强弱的判断方法:
(1)比较元素的酸性强弱,一般说来, 性越强,元素原子的得电子能力越。
(2)比较元素的单质跟化合的以及的稳定性;一般说来,反应越容易进行,生成的越稳定,元素原子的得电子能力越。
(3)比较单质的氧化性或离子的还原性:,非金属性的元素可以把非金属性的元素从其置换出来;,元素的非金属性越;,使还原剂被氧化的程度越,元素的非金属性越;,得到相同电子数,放出能量越,元素的非金属性越。
(4)从化合价比较,在化合物中显负价元素的非金属性于显正价元素的非金属性。
二、元素周期表

在下表中的画出元素周期表边界,并标出周期和族,写出所有主族元素和铁、铜、锌的元素名称、元素符号、原子序数。
(1)镧系元素:周期表中的位置,共种元素。锕系元素:周期表中的位置,共种元素,均为放射性元素。过渡元素: 元素的通称,因都是,又叫过渡金属。
(2) 同周期第IIA族与第IIIA族元素的原子序数之差有以下三种情况:第2、3周期(短周期)相差;第4、5周期相差;第6、7周期相差。
(3)设n为周期序数,每一周期排布元素的数目为:奇数周期为;偶数周期为。
(4) 同主族相邻元素的原子序数:第IA、IIA族,下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+ 元素的数目;第IIIA~VIIA族,下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+ 元素的数目。
(5)化合价规律关系式:最高正化合价+|最低负化合价|= ; 最高正化合价=主族族序数=最外层电子