化学反应的限度 (刘杰 ).ppt

第2节化学反应的限度
高一化学组
(第一课时)
。
,建立化学平衡观点。
。
学习目标:
:
在同一条件下,既能向正反应方向进行, 又能向
逆反应的方向进行的反应,叫做可逆反应。
一、可逆反应的定义及特点
2SO2+O2 2SO3
△
催化剂
正反应方向
逆反应方向
表1:反应中,





反应结束后
SO2物质的量
100
10
5
1

n(O2)/mol
2
2
2
2
2
n(SO2)/mol
表2:反应中,
0
0
0
0
1
反应结束后
CO物质的量
100
10
5
1

n(O2)/mol
2
2
2
2
2
n(CO)/mol
2CO + O2 === 2CO2
点燃
2SO2+O2 2SO3
△
催化剂
:
(1)可逆反应中,反应物不能被全部消耗。
(2)正反两个方向的反应在同一条件下同时进行。
在一密闭容器中,充入SO2和18O2,此化学反应进行
一段时间后,混合物中含18O的粒子有。
SO2、O2、SO3
随堂练习
1.
下列对可逆反应的认识正确的是( )
A、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与
2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2↑+2H2O互为可逆反应
B、既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的
反应叫可逆反应
C、在同一条件下,同时向正、逆两个方向进行的反应
叫可逆反应
D、在一定条件下SO2被氧化成SO3的反应是可逆反应
CD
随堂练习
2.
某温度和压强下,密闭容器中进行的反应
时间/s
0
10
20
30
40
50
60
70
SO2
10
7
5

2
1
1
1
O2
5



1



SO3
0
3
5

8
9
9
9
物质的量浓度
物质
物质的量浓度单位:mol/L
探究:
2SO2+O2 2SO3
△
催化剂
对于上述反应,请分析:
(1)开始反应之前,反应物和生成物的浓度如何?
(2)随着反应的进行,反应物和生成物浓度如何变化?
(3)反应会进行到什么时候“停止”?
(4)此时,反应物和生成物浓度如何变化?
任务1: 在坐标中画出各物质的浓度随时间的变化曲线。
浓度
(C)
t1
时间(t)
0
C(SO3)
C(SO2)
C(O2)
某温度和压强下,密闭容器中进行的反应
时间/s
0
10
20
30
40
50
60
70
SO2
10
7
5

2
1
1
1
O2
5



1



SO3
0
3
5

8
9
9
9
物质的量浓度
物质
物质的量浓度单位:mol/L
探究:
2SO2+O2 2SO3
△
催化剂
任务2: 在坐标中画出正、逆反应速率随时间的变化曲线。
反应速率
(V)
v(正)
v(逆)
t1
时间(t)
0
浓度
(C)
t1
时间(t)
0
C(SO3)
C(SO2)
C(O2)
反应速率
(V)
v(正)
v(逆)
t1
时间(t)
0
某温度和压强下,密闭容器中进行的反应
时间/s
0
10
20
30
40
50
60
70
SO2
10
7
5

2
1
1
1
O2
5



1



SO3
0
3
5

8
9
9
9
物质的量浓度
物质
物质的量浓度单位:mol/L
探究:
2SO2+O2 2SO3
△
催化剂
任务3: 归纳化学平衡的特征。