学校总务处工作总结.doc

第二节化学反应速率
无机化学多媒体电子教案
第二章化学反应的
方向、速率和限度
第二节
化学反应速率
快:
如爆炸反应,中和反应,离子反应
慢:
如金属腐蚀, 橡胶、塑料老化,
有机反应
化学反应有快有慢
2-2-1 化学反应速率的定义
2-2-1 化学反应速率的定义
传统的定义
反应速率:通常以单位时间内某一反应物
浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
aA + bB → cC + dD
∆t=t2-t1、∆c=c2-c1
t1时的浓度 c(A)1 c(B)1 c(C)1 c(D)1
t2时的浓度 c(A)2 c(B)2 c(C)2 c(D)2
单位: mol·L-1·s-1; mol·L-1·min-1; mol·L-1·h-1
则平均速率为:
∆c(A)
∆t
υ(A) =
-
∆c(B)
∆t
υ(B) =
-
∆c(C)
∆t
υ(C) =
∆c(D)
∆t
υ(D) =
反应 2N2O5 → 4NO2 + O2
开始浓度/(mol·L-1) 0 0
100s浓度/(mol·L-1)
υ(N2O5) =- = -
∆c(N2O5) (-)mol·L-1
∆t 100s
=×10-3mol·L-1·s-1
υ(NO2) = =
∆c(NO2) (-0)mol·L-1
∆t 100s
=×10-3mol·L-1·s-1
υ(O2) = =
∆c(O2) (-0)mol·L-1
∆t 100s
=×10-4mol·L-1·s-1
不同物质表示的反应速率的数值是不同的
例
υ(N2O5):υ(NO2):υ(O2)=2:4:1
即等于反应式相应物质分子式前的系数比
反应 2N2O5 → 4NO2 + O2
开始浓度/(mol·L-1) 0 0
100s浓度/(mol·L-1)
300s浓度/(mol·L-1)
700s浓度/(mol·L-1)
υ(N2O5)1= - = -
∆c(N2O5) (-)mol·L-1
∆t 100s
=×10-3mol·L-1·s-1
随着反应的进行,速率逐渐减小
例
υ(N2O5)2= - = -
∆c(N2O5) (-)mol·L-1
∆t (300-100)s
=×10-3mol·L-1·s-1
υ(N2O5)3= - = -
∆c(N2O5) (-)mol·L-1
∆t (700-300)s
=×10-4mol·L-1·s-1
用反应进度定义的反应速率
定义: 单位体积内反应进度随时间的变化率
aA + bB → cC + dD
ν
ν
-1
ν
d
ξ 1 i dni 1 dni 1 dci
V dt V d