中考化学备考之易错题选择题压轴突破训练培优-易错-难题篇含答案解析2.doc

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)A.①或④ B.①或② C.②或③ D.③或④答案:A解析:A【解析】【详解】①锌的活动性比铁强,可以置换出铁,而铜不能置换出铁,所以可以区分出活动性强弱②难以比较铁的活动性和铜、锌的活动性孰强孰弱,所以该方案不可行,③锌可以把铁和铜置换出来,但是不能比较铁和铜的活动性,所以该方案不可行④铁不能置换出锌,但是可以置换出铜,所以可以区分出这三种活动性顺序所以能够区分出锌铁铜三种金属活动性的方案是①④,这与选项A相吻合。故选A。【点睛】本题考查学生对于金属活动性顺序的探究,我们在解答该类题目时就是根据已经掌握的金属活动性顺序,然后选择合适的酸或者是盐的溶液来进行解答。,加入过量的铁粉,充分反应后过滤。 :C解析:C【解析】试题分析:由金属活动性顺序表可知,铁排在氢、铜之前,所以铁会和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁,铁还会和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气;而铁粉过量,所以溶液中没有氯化铜和稀盐酸剩余,只含有生成的氯化亚铁,过滤后得到的固体应是铁和铜的混合物。A、由于铁与氯化铜和盐酸反应都生成了氯化亚铁,所以,滤液中一定不含有FeCl3,错误;B、过滤后得到的固体应是铁和铜的混合物,错误;C、根据化学方程式计算可知,铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁时,固体质量增加;铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气时,固体质量减小,故反应后固体的质量可能会增加,正确;D、由于铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁,使溶液的质量减少;而铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,使溶液的质量增加,故反应后溶液的质量可能会能减少,错误。故选C考点:,一段时间后过滤,得蓝色滤液和滤渣。 、Cu 、Cu答案:B解析:B【解析】【详解】锌粉与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜,Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4,一段时间后过滤,得蓝色滤液,说明滤液中含有硫酸铜,即反应后硫酸铜溶液有剩余,则滤渣的成分是铜。故选B。【点睛】金属活动性顺序中,排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来,硫酸铜溶液是蓝色的。,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥后称量,质量仍为mg。对所得滤液和滤渣的判断正确的是() :C解析:C【解析】【分析】由于金属的活动性是锌>铁>铜,将Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液,锌与先氯化铜反应生成氯化锌和铜,固体质量会减小,当锌反应完后,铁再与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,固体质量会增加,而反应后金属的质量不变,故铁一定参加了反应。【详解】A、氯化亚铁的水溶液是浅绿色的,溶液不可能为无色,故A不正确;B、铁参加了反应,则锌一定全部反应完,滤渣中不可能含有三种物质,故B不正确;C、当锌反应完后,铁再与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,固体质量会增加,而反应后金属的质量不变,故铁一定参加了反应,则滤液中一定有ZnCl2和FeCl2,故C正确;D、滤渣中不一定含有铁,故加入盐酸不一定有气泡产生,故D不正确。故选C。【点睛】在金属活动性顺序表中,前面的金属能把后面的金属从其的盐溶液中置换出来,金属的活动性是锌>铁>铜,将Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液,锌先和氯化铜反应生成氯化锌和铜,铁再和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜。,它比普通铁粉更易与氧气反应,工业上可以利用H2和FeCl2在高温反应器中制备,同时得到HCl。下列有关说法错误的是(),,:D解析:D【解析】,制备纳米级铁粉的反应属于置换反应,正确;,生成物是Fe3O4,正确;,目的是排除装置中的空气,防止铁粉与空气中的氧气反应而被氧化,正确;,反应物间的接触面积不同,错误。故选D。、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,滤液呈蓝色。下列判断正确的是( )(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO3),,,可能会有白色沉淀出现答案:D解析:D【解析】【分析】由于镁、铁、铜、银的金属活动性顺序是镁>铁>铜>银,把一定量的铁放到AgNO3、Cu(NO2)2、Mg(NO3)2?的混合溶液中,铁首先和AgNO3反应,再和CuSO4反应,而不能与Mg(NO3)2反应,充分反应后过滤,滤液呈蓝色,说明CuSO4没有全部参与反应,即滤渣中不可能有铁,一定有最不活泼的金属银,可能有铜,铁和硝酸银反应生成银的同时也生成了硝酸亚铁,因此在滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2,还有生成的Fe(NO3)2,可能还有剩余的AgNO3。【详解】A、由分析可知,滤液中一定有?Fe(NO3)3、Mg(NO3)2和?Cu(NO3)2,故错误;B、由分析可知,滤渣中不可能有铁,一定有最不活泼的金属银,可能有铜,所以向滤渣中加入稀盐酸,不可能有气泡产生,故错误;C、由化学方程式可知,铁与硝酸银、硝酸铜反应都会使溶液的质量减小,故错误;D、由分析可知,滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2,还有生成的Fe(NO3)2,可能还有剩余的AgNO3,向滤液中滴入稀盐酸,可能会有氯化银白色沉淀出现,故正确。故选D。【点睛】金属和盐发生反应时,在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来,钾、钙、钠除外。、Cu(NO3)2的混合溶液中,加入一定量铁粉,充分反应后过滤,往滤渣中加入稀硫酸,有气泡产生,则滤液中大量存在的离子是:+、NO3- +、H+、NO3-+、Cu2+、NO3- +、Cu2+、Ag+、NO3-答案:A解析:A【解析】试题分析∶往滤渣中加入稀硫酸,有气泡产生,说明铁粉是过量的,铁比铜,银活泼,铜比银活泼,故B中H+、C中Cu2+、+、Ag+、不可能大量存在,而Fe2+、NO3-可以大量存在。考点:考查金属活动性顺序及反应进程。( )+2O2CO2+2H2O ++HCl═NaCl+H2O ═CO2↑+H2O答案:C解析:C【解析】【详解】A、CH4+2O2CO2+2H2O,该反应的反应物中氧气是单质,不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,不属于复分解反应,故不符合题意;B、3Fe+2CO2Fe3O4,该反应符合“多变一”的特征,属于化合反应,故不符合题意;C、NaOH+HCl═NaCl+H2O,该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应,故符合题意;D、H2CO3═CO2↑+H2O,该反应符合“一变多”的特征,属于分解反应,故不符合题意;故选C【点睛】掌握复分解反应的特征(换成分,价不变)是正确解析本题的关键。、Y、Z三种金属,把足量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,滤渣中只有X、Z。>X>Z >Z>X >Y>Z >Z>Y答案:A解析:A【解析】【分析】【详解】X、Y、Z三种金属,把足量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,滤渣中只有X、Z,说明X的活动性大于Z小于Y。故选A。、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中错误的是( ):乙>甲>丙 :甲>乙>:乙>丙>甲 :甲>乙>丙答案:C解析:C【解析】根据所学知识和题中信息知,A、金属活动性:乙>甲>丙,等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,越活泼反应越快,故A正确;B、生成氢气的质量:甲>乙>丙,故B正确;C、等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,说明金属均已全部反应完,甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价,生成氢气质量是甲>乙>丙,则相对原子质量是甲<乙<丙,故C错误;D、消耗硫酸的质量:甲>乙>丙,氢来源于酸,产生的氢气质量越多,消耗硫酸的质量越多,故D正确。(NO3)2和AgNO3,现向其中加入一定量的锌粉进行处理,并绘制参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系图(如图所示),下列说法中不正确的是( ),,~d间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+,溶液中硝酸铜的质量分数变大答案:B解析:B【解析】【分析】根据在金属活动性顺序中,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来,锌>铜>银,锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,能与硝酸银反应生成硝酸锌和银,生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析【详解】锌粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合液中,锌粉会先和AgNO3发生反应,后跟Cu(NO3)2发生反应。A、由金属活动顺序表可知:铜和银都排在氢的后面,所以滴加盐酸后两者均不能与盐酸反应,所以无法无法探究两者活动性强弱,故说法正确;当溶质种类为两种时,硝酸银全部被置换为银,硝酸铜可能有部分被置换为铜,金属单质的种类可能是2种,说法正确;故不符合题意;B、当溶质种类为1种时,表明溶液中的硝酸银和硝酸铜全部参加反应,这种溶质应该是硝酸锌,从而可知金属单质至少两种,不可能为1种,说法错误;故符合题意;C、c~d间(不含两点)的溶液中金属离子是两种,则这两种一定是Zn2+、Cu2+,此时Ag+已经被完全置换了出来,说法正确;故不符合题意;D、当参加反应的锌的质量为m1﹣m2时,溶液中溶质的种类为三种,表明硝酸银没有全部被置换出来,硝酸铜没有参加反应,溶液中硝酸铜的质量相等,但是溶液的质量会随着锌置换出硝酸银中的银而不断小,故硝酸铜的质量分数会逐渐升高,说法正确;故不符合题意;故选B【点睛】本题考查了金属活动性顺序的应用,完成此题,可以依据金属活动性顺序及其意义进行,注意金属在与两种金属的盐溶液发生置换反应时,会先置换活动性较弱的金属。、R表示两种金属,在溶液中发生反应:X+3RNO3=3R+X(NO3)3。,R是Ag,,:C解析:C【解析】【分析】【详解】X、R表示两种金属,该反应符合置换反应的定义;进入溶液27份质量的铝,从溶液中析出324份质量的银,所以溶液质量减少;若X是Fe,R是Cu,化学计量数不正确;在金属活动性顺序中,前面的金属可以把后面的金属从其盐溶液中置换出来。故选C。:M+2AgNO3=M(NO3)2+2Ag,,M一定排在氢前答案:C解析:C【解析】【分析】在金属活动顺序表中:①氢前面金属可以与稀盐酸或稀硫酸反应,置换出氢气,氢后面金属则不可以。②从左到右越来越不活泼。③前面金属可以把其后面金属从他的盐溶液中置换出来,活泼的置换不活泼的。【详解】,铝元素显+3价,故A错误;,在金属活动顺序表中,活泼的置换不活泼的,故B错误;,由0价变为+2价,故C正确;,M不一定排在氢前,一定排在银前面,故D错误。故选C。【点睛】,下列4个图象中,能正确反映对应变化关系的是( )A. . :D解析:D【解析】【分析】【详解】A、稀硫酸为酸性溶液,开始时其pH小于7,反应后溶液呈中性,故A错误;B、烧杯中有稀硫酸,所以开始质量不能为零,故B错误;C、加入锌粉之后,锌和稀硫酸马上开始反应生成氢气,直至将稀硫酸消耗完全,生成氢气的质量不再改变,起点应从零点开始,故C错误;D、加入锌粉之后,锌和稀硫酸马上开始反应生成硫酸锌,直至将稀硫酸消耗完全,生成硫酸锌的质量不再改变,故D正确。故选D。、乙、丙、丁四种金属粉末,分别投入相同浓度的稀盐酸中,只有甲、乙能产生气体,甲反应更剧烈;再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中,丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为( )>乙>丁>丙 >甲>丙>>丙>乙>甲 >甲>丁>丙答案:A解析:A【解析】投入相同浓度的稀盐酸中,只有甲、乙能产生气体,甲反应更剧烈,说明甲和乙均排在氢前面,甲比乙活泼;取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中,丁的表面有丙析出,说明丁比丙活泼,活泼金属可以把不活泼金属从他的盐溶液中置换出来。甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为甲>乙>丁>丙。故选A。点睛∶金属活动顺序表的应用⑴排在氢前面的金属可以与稀硫酸或盐酸反应置换出氢气,排在氢后面的金属则不能⑵排在前面金属可以把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来⑶从左到右金属活动性越来越弱。( )(锡铅合金)的熔点低,,所以应用范围更广答案:C解析:C【解析】,铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜,所以铝制品表面不能常用钢刷擦洗,以免刮掉保护膜;,铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,使药效降低;(锡铅合金),合金的熔点低,可用来焊接金属;,钢的性质与生铁不同,比生铁有很多优良的性能,所以应用范围更广;、Cu、、Ag、、Cu、Ag、、Ag、、ZnSO4溶液、CuSO4溶液答案:A解析:A【解析】【分析】【详解】A、金属锌能置换出金属铜,说明锌比铜活泼,Ag不能置换出金属铜,说明铜比银活泼,能验证金属活动性顺序;B、铜、银不能和硫酸反应,无法验证金属铜和金属银的活动性;C、铜、银不能和硫酸锌反应,无法验证金属铜和银的活动性;D、银和硫酸锌、硫酸铜都不反应,无法验证金属锌和金属铜的活动性;故选A。, :A解析:A【解析】A、四大基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,故正确;B、纯净物和混合物是并列关系,不是包含关系,故错误;C、地壳中含量最多的元素是氧元素,故错误;D、金属与氧气反应生成的是金属氧化物,不是盐,故错误。故选A。, :D解析:D【解析】试题分析:在金属活动顺序表中,金属的位置越靠前,金属的活动性越强,甲乙丙丁中,甲的为最靠前,甲的金属活动性最强,A正确;在金属活动顺序表中,排在H前的金属能和常见酸的发生置换反应生成盐和氢气,H后的不能,B正确;在金属活动顺序表中,排在Zn、Sn间的是铁,C正确;在金属活动顺序表中,排在最后的是金,是贵重金属,D错误。考点:金属活动顺序表及其意义二、、内装浓度和质量都相同的稀盐酸,若左杯中投入一块生石灰,向右边杯中投入一块石灰石,且两块固体质量相等,则反应后天平的指针将()