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15周化学作业1
30.(15分)空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下:
(1)溴在周期表中位于4周期VIIA (2分)族。
(2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是酸化可抑制Cl2 、Br2与水反应(3分)
(3)步骤④利用了SO2的还原性,反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-(2分)。
(4)步骤⑥的蒸馏过程中,温度应控制在80—90℃。温度过高或过低都不利于生产,请解释原因: 温度过高,产生大量水蒸气,溴蒸气中水蒸气增加;温度过低,溴不能完全蒸出,吸收率低。(3分)
(5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是分液漏斗(2分)。
(6)步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行
蒸馏得到液溴,而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏,这样操作的意义是“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程,与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高,消耗能源少,成本降低。(3分)。
31、(19分) 工业生产硝酸铵的流程图如下:
请回答下列问题:
(1)写出硝酸铵在工农业生产中的主要用途可做氮肥(或其它合理答案,1分)(任写一条)
(2)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g),ΔH=-92 kJ·mol-1。请回答:
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量<(2分)(填“<”“>”“=”),理由是该反应是可逆反应,1molN2不能完全反应,。(3分)②为有效提高氢气的转化率,实际生产中宜采取的措施有CEF(答对1个且正确给1分,全对3分,错1个扣1
分直到本小题得分为0)






(3)写出氨在铂铑合金网催化氧化的化学方程式:4NH3+5O2=4NO+6H2O(2分)
(4)在一定温度和压强的密闭容器中,将物质的量为3:2的H2和N2混合,当该反应达到平衡时,测出平衡混合气中氨的体积分数为15%,%(3分)。
(5) 请写出实验室检验产品中阳离子的方法:取少量产品于试管中,加入NaOH溶液,加热,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体。(2分) 。
(6) 硝铵受热会发生爆炸,在某温度下反应生成N2,其
中被氧化和被还原的氮原子为5:3,请写出该反应的
化学方程式:5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O(2分)。
32(15分)为了探究硫化钠晶体(Na2S•nH2O)在空气
中的变化,某兴趣小组的实验步骤及现象记录如下:
①将少量硫化钠晶体置于表面皿上,暴露在空气中;
②三天后将样品放入盛水的烧杯中,搅拌后得无色澄清溶液;
③取少量该溶液加入过量盐酸中,有气体放出,且溶液保持澄清。
(1)请你根据上述记录,对放出气体进行猜想:
猜想①:可能是H2S ;
猜想②:可能是SO2 ;
猜想③可能是CO2;
猜想④:可能是H2S与CO2的混合气体(2分);
猜想⑤:可能是S