化学：1.2《元素周期律》.ppt

08 二月 2018
第一课时
2018/2/8
门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质的规律,完成了科学史上一个勋业。——恩格斯
19世纪中叶门捷列夫发现了元素周期律
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一、原子核外电子的排布
电子层(n)
1
2
3
4
5
6
7
字母表示
能量
K
L
M
N
O
P
Q
低
高
核外电子排布规律
1、电子总是尽先排布在能量较低的轨道。
2、每层最多容纳2n 个电子。
2
3、最外层电子不超过8个(K为最外层
不超过2个),次外层不超过18个,倒数
原子核
核外电子
原子
大型体育场与蚂蚁
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(1)表示方法——结构示意图
结构示意图包括原子结构示意图和离子结构示意图。结构示意图是用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数,弧线表示各电子层,弧线上的数字表示该电子层上的电子数,如
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结构示意图包括原子结构示意图和离子结构示意图。原子结构示意图中,核内质子数等于核外电子数;离子结构示意图中,二者则不相等。例如:
阳离子:核外电子数<核电荷数;
阴离子:核外电子数>核电荷数,
其差值均为离子所带的电荷数。

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1H
1
1、写出1至20号元素的原子结构示意图。
2、总结1至18号原子结构的特殊性。
(1)原子中无中子的原子:
(2)最外层有1个电子的元素:
(3)最外层有2个电子的元素:
(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素:
(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素:
H、Li、Na
He、Be、Mg
Be、Ar
C
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(6)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素:
(7)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素:
O
Ne
与氩原子电子层结构相同的阳离子是:
与氩原子电子层结构相同的阴离子是:
K+;Ca 2+
S2- ;Cl-
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核外有10个电子的粒子:
分子:
原子:
阳离子:
阴离子:
CH4;NH3; H2O; HF
NH4+;H3O+;Na+;Mg2+;Al 3+
O2-;F-;OH-
Ne
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1
2
氢
氦
原子序数
元素名称
元素符号
电子排布
化合价
二、元素周期律
请阅读并比较表1-2中1~18号元素的有关数据,从中能找出什么规律?
科学探究
+ 1
0
门捷列夫的伟大创举就是从这里开始的。
祝您成功!
H
He
1
2
第一周期
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3
4
5
6
7
8
9
10
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
原子序数
元素名称
元素符号
电子排布
化合价
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
2,1
2,2
2,3
2,4
2,5
2,6
2,7
2,8
第二周期
+ 1
+ 2
+ 3
+ 4
- 4
+ 5
- 3
- 2
- 1
0
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