化学反应速率专题复习.doc

化学反应速率专题复习
一、智能整合
外因对化学反应速率影响的微观解释
影响因素
分子总数
活化分子百分数
活化分子数
单位体积活化分子数
增大浓度
增大压强
升高温度
正催化剂
注意:化学反应速率的大小是由单位体积内活化分子数(相当于活化分子浓度)决定的,而不是由活化分子数的多少决定的。
惰性气体对化学反应速率的影响
惰性气体和其他不参加反应的气体,充入反应容器中,分以下两种情况讨论:
(1)恒温、恒容容器,则充入的稀有气体或其他不参加反应的气体,虽改变了容器内气体的压强,但却没有改变反应体系的分压,即并没有改变反应物的浓度,不影响化学反应速率。
(2)恒温、恒压容器,则充入的稀有气体或其他不参加反应的气体,就会使容器的容积扩大,虽未减小容器气体的压强,但却减少了反应体系的分压,即降低了反应物的浓度,故能使反应速率降低。
,要注意以下几点:
(1)当正反应速率增大时,逆反应速率也必然随之增大,不可能一个增大,一个减小,比如增大反应物浓度,正逆反应速率都增大。
(2)固体或纯液体量的变化不会引起其浓度的改变,所以改变固体或纯液体的量不会引起化学反应速率的变化。
(3)对于没有气体参加的反应,压强改变,一般不会引起体积的变化,对浓度也没有影响,所以压强改变不会影响其化学反应速率;压强对有气体参加的化学反应速率的影响,实质上是指压强变化引起容器体积的改变,从而引起气体浓度的改变,影响反应速率,不要误认为只要体系压强增大,反应速率一定增大。
二、典例导学
[例1] 可逆反应2SO2+O22SO3,正逆反应速率分别用υ(SO2)、υ(O2)、υ(SO3)[mol/(L·min)]表示,逆反应速率分别用υ’(SO2)、υ’(O2)、υ’(SO3)[mol/(L·min)]表示,当反应到化学平衡时,正确的关系是
A υ’(O2)=υ’(SO3) B υ(SO3)=2υ’(O2)
C υ’(O2)=1/2υ’(SO2) D υ(O2)=υ(SO2)=υ(SO3)
[例2] 对于A2 + 3B22C的反应来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是:
A、v(B2) =/(L•s); B、v(A2) =/(L•s);C、v(C) =/(L•s);D、v(B2) =42mol/(L•min)。
[例3] 在373K时, mol N2O4气体通入体积为5升的真空容器中立即出现红棕色。反应进行2s时, mol·L-1。在60s时体系已达平衡,。下列说法正确的是
,v (N2O4)= mol·L-1·s-1
mol ,可提高N2O4的转化率
[例4](2004年南通市模考题)可逆反应aX(g)+b Y(g) cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后,t0时改变某一外界条件,化学反应速率(υ)一时间(t)图象如右图。则下列说法中正确的是
+b=c,则t0时只能是增大了容器的压强
+b=c,则t0时只能是加入了催化剂
+b≠c