元素周期表.docx

元素周期表(period table)
一、元素周期表编排原则
1、把原子的电子层数相同的各种元素,按原子序数递增顺序从左到右排成横行;
2、把最外层电子数目相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排列成纵行。
注意:
元素周期表是元素周期律的具体表现形式,它反映了元素之间相互联系的规律。
二、元素周期表的结构
1、周期(period)的电子层数而又按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素称为一个周期。
这样,周期的序数即是该周期元素原子的电子层数,元素周期表中有七个横行即七个周期。(三个短周期,三个长周期,一个不完全周期。)
短周期:一、二、三周期,元素种类2、8、8。
长周期:四、五、六周期,元素种类18、18、32。
不完全周期:七周期,暂有26种元素。
2、族
把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成的纵行称为族。
周期表中有十八个纵行,但第8、9、10三个纵行为一族,所以共十六个族。(七个主族,七个副族,一个第Ⅷ族,一个零族。)
主族:由长周期和短周期元素共同构成的族,共七列。
副族:只由长周期元素构成的族,共七列。
第Ⅷ族:包括第8、9、10三个纵行的元素。
0族:稀有气体元素,一列。
三、元素的性质与元素在周期表中位置的关系
1、同周期元素的原子核外电子层数虽然相同,但从左到右,核电荷数依次增大,原子核对最外层电子的引力逐渐增强,原子半径逐渐减小,失电子能力逐渐减弱,金属性逐渐减弱(表示为:①金属与水(或酸)反应置换出H2由易到难;
②最高氧化物对应水化物碱性由强到弱),得电子能力逐渐增强,非金属性逐渐增强(表现为:①非金属与氢气化合的条件由难到易,生成的气态氢化物的稳定性由弱到强;②最高价氧化物对应水化物酸性的由弱到强)。
2、同主族元素的原子最外层电子数相同,从上到下,电子层数依次增多,原子半径逐渐增大,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,所以金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱(如碱金属族和卤族元素性质的递变)。
四、素、同位素(isotope)
1、核素
具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素,H、H、H各为一种核素。
2、同位素:
同一元素的不同核素之间互称为同位素,如H、H、H三种核素均是氢的同位素。
注意:
(1)同一元素的各种同位素由于质子数相同,电子层结构相同,仅核内中子数不同,所以,化学性质几个完全相同。