高一化学主要期中复习知识点总结.pdf

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、离子共存问题(1)会反应即不能大量共存与H+不能大量共存常见的离子有:OH-、CO2-、HCO2-、SiO2-等333(2)与OH-不能大量共存的离子有:NH2+、HCO-、Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等43(3)能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存:常见还原性较强的离子有:Fe2+、S2-、I-、SO2-。3氧化性较强的离子有:Fe3+、ClO-、MnO-、CrO2-、NO3-4274、判断离子方程式是否正确(1)看电荷是否守恒;(2)看对应的物质是否正确;(3)看左右两边原子个数是否相等;(4)看拆的是否正确10、氧化还原反应①、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化②、氧化还原反应的实质----电子的转移(电子的得失或共用电子对的:..11偏移)失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。升失氧(发生氧化反应,被氧化,对应的产物为氧化产物)还原剂;降得还(发生还原反应,被还原,对应的产物为还原产物),氧化剂;...③、氧化还原反应中电子转移的表示方法A、双线桥法—表电子得失由反应物的变价元素指向生成物的同一元素,并标明得失电子的情况及电子总数B、单线桥法—表电子的转移在反应物间由失电子元素指向得电子元素不写得与失,只写转移的电子总数④、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系有单质参加或生成的化合反应和分解反应一定是氧化还原反应⑤、(常用)氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>,如氧化产物价态相同,可根据反应条件的难易来进行判断,条件越多,对应的氧化剂的氧化性越弱如:4HCl(浓)+MnOMnCl+2HO+Cl↑2222:..1216HCl(浓)+2KMnO=2KCl+2MnCl+8HO+5Cl↑4222易知氧化性:KMnO>MnO。,可由氧化产物相关元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。变化程度越大,对应的氧化剂的氧化性越强如:2Fe+3Cl2FeClFe+S23FeS可知氧化性:Cl>S。⑥常见的氧化剂与还原剂a、常见的氧化剂:O、Cl、Br、FeCl、浓HSO、HNO、KMnO、22232434KClO等3b、常见的还原剂:Al、Mg、Zn、Fe等(按金属活动性顺序,还原性递减)、Fe2+、C、CO、H、HCl、HS、HI、KI等22高价氧化低价还,中间价态既有氧化性又有还原性⑦、氧化还原方程式的配平步骤:一标化合价、二找变价元素的变化值、三用化合价升降总数相等的原则确定化学计量数。、四查”⑧反应时注意“先强后弱”的原则,及“只相靠,不相交”的原则⑨氧化还原反应的题目先标化合价,再确定电子得失情况,计算时只看双线桥一边的电子总数,根据对应成比例进行计算