高中化学必背基础知识.pdf

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】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。:..高中化学必背基础知识总结一、、苏打、天然碱、口碱:NaCO小苏打:NaHCO233大苏打:NaSO石膏(生石膏):CaSO·2HO22342熟石膏:2CaSO·HO莹石:CaF重晶石:BaSO(无毒)4224碳铵:NHHCO石灰石、大理石:CaCO生石灰:CaO433食盐:NaCl熟石灰、消石灰:Ca(OH)芒硝:NaSO·7HO(缓2242泻剂)烧碱、火碱、苛性钠:NaOH绿矾:FaSO·7HO42干冰:CO明矾:KAl(SO4)·12HO漂白粉:Ca(ClO)、CaCl22222(混和物)泻盐:MgSO·7HO胆矾、蓝矾:CuSO·5HO4242双氧水:HO皓矾:ZnSO·7HO硅石、石英:SiO刚玉:AlO2242223水玻璃、泡花碱、矿物胶:NaSiO铁红、铁矿:FeO2323磁铁矿:FeO黄铁矿、硫铁矿:FeS铜绿、孔雀石:Cu(OH)CO342223菱铁矿:FeCO赤铜矿:CuO波尔多液:Ca(OH)和CuSO3224石硫合剂:Ca(OH)和S玻璃的主要成分:NaSiO、CaSiO、SiO22332过磷酸钙(主要成分):Ca(HPO)和CaSO重过磷酸钙(主要2424成分):Ca(HPO)天然气、沼气、坑气(主要成分):CH2424水煤气:CO和H硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe(NH)(SO)溶24242于水后呈淡绿色光化学烟雾:NO在光照下产生的一种有毒气体2王水:浓HNO:浓HCl按体积比1:3混合而成。3铝热剂:Al+FeO或其它氧化物。尿素:CO(NH):CHCl电石:CaC电石气:CH(乙炔)TNT:三硝基3222甲苯氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O层。酒精、3乙醇:CHOH裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、HS、252CO、CO等。焦炉气成分(煤干馏):H、CH、乙烯、CO等。224醋酸、冰醋酸、食醋:CHCOOH甘油、丙三醇:CHO3383石炭酸:苯酚蚁醛、甲醛:HCHO二、颜色铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色FeO黑色晶体Fe(OH)白色沉淀Fe3+:黄色342Fe(OH)红褐色沉淀Fe(SCN)血红色溶液FeO黑色的粉末33Fe(NH)(SO)淡蓝绿色FeO红棕色粉末铜单质是紫红色424223Cu2+蓝色CuO黑色CuO红色CuSO(无水)白色24CuSO·5HO蓝色Cu(OH)CO绿色Cu(OH)蓝色422232[Cu(NH)]SO深蓝色溶液FeS黑色固体BaSO、BaCO、34443AgCO、CaCO、AgCl、Mg(OH)、三溴苯酚均是白色沉淀2332Al(OH)白色絮状沉淀HSiO(原硅酸)白色胶状沉淀344Cl、氯水黄绿色F淡黄绿色气体Br深红棕色液体222I紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形2l无色的液体,密度大于水,与水不互溶4NaO淡黄色固体AgPO黄色沉淀S黄色固体AgBr—浅黄色2234沉淀AgI黄色沉淀O—淡蓝色气体SO—无色,有剌激性气32第1页(共15页):..味、有毒的气体SO—无色固体()品红溶液红色3氢氟酸HF腐蚀玻璃NO、NO无色气体NO红棕色气体242NH无色、有剌激性气味气体KMnO——紫色MnO-——紫34--4色三、——见溶解性表;、碱指示剂的变色范围:指示剂PH的变色范围甲基橙<~><~><~>,各种离子的放电顺序:阴极(夺电子的能力):Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极(失电子的能力):S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。例:当NaCO与AlCl溶液混和时:2333CO2-+2Al3++3HO=2Al(OH)↓+3CO↑(1)分析:反应物、生成物是什么;(2)配平。例:电解KCl溶液:KCl+HO----H↑+Cl↑+KOH222配平:2KCl+2HO==H↑+Cl↑+(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。例:蓄电池内的反应为:Pb+PbO+2HSO=2PbSO+2HO试写22442出作为原电池(放电)时的电极反应。写出二个半反应:Pb–2e-→PbSOPbO+2e-→PbSO424分析:在酸性环境中,补满其它原子:应为:负极:Pb+SO2--2e-=PbSO44正极:PbO+4H++SO2-+2e-=PbSO+2HO2442注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转。为:阴极:PbSO+2e-=Pb+SO2-44阳极:PbSO+2HO-2e-=PbO+4H++SO2-、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等。用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多;氧化还原反应:电子守恒用得多)第2页(共15页):..,核电荷数越多,离子半径越小;:原子晶体>离子晶体>分子晶体;中学学到的原子晶体有:Si、SiC、SiO和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原2子半径为依据的:金刚石>SiC>Si(因为原子半径:Si>C>O)。、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。:MnO4->Cl>Br>Fe3+>I>S=4(+4价的S)222例:I+SO+2HO=HSO++的溶液一般呈酸性。:HO、NH、HF、CHCHOH。(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小;硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:。:(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)、Fe(SCN)、Ag(NH)+、[Cu(NH)]2+等];(5)是否23334发生双水解。:含量最多的金属元素是Al,含量最多的非金属元素是O。HClO(高氯酸)是最强的酸。(-℃),;熔点最高的是W(钨3410℃);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。。:乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO--。,注意用到水和溴水这二种物质。[例]鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等。,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO、HO及耗O的量是不变的。恒等于单222一成分该质量时产生的CO、HO和耗O的量。222四、?Al、Si?OH????H??2?(1)单质?2Al?2NaOH?2HO?2NaAlO?3H?222??Si?2NaOH?HO?NaSiO?2H??2232(2)铵盐:NH???碱?NH??HO432第3页(共15页):..??HCl????H???2浓HSO?金属???2??4?SO?2???HNO??3?NO?、NO???2(1)?单质???????浓?H2?SO?4?SO?、CO???C?22???????浓?HNO??3?NO?、CO?非金属22????????浓?H2?SO?4?SO??2?S??浓HNO?????????3?SO?、NO??22H+CO2--(HCO—)CO↑332H+(2)化合物S2—(HS—)HS↑2H+SO2—(HSO--)SO↑:223SO2-+2H+=S↓+SO↑+(1)单质????2Na?2HO?2NaOH?H??22????2F?2HO?4HF?O?222?2NaO?2HO?4NaOH?O??2222(2)化合物MgN?3HO?3Mg?OH???2NH???32223AlS?6HO?2Al?OH???3HS??23232????CaC?2HO?CaOH?CH??????CO2?HCO??H??2O?CO??AlOH??3323????Al3?与?S2?HS??H??2O?HS??AlOH?23???AlO??H??2O?AlOH??,又能与碱反应(1)单质:Al(2)化合物:AlO、Al(OH)、弱酸弱碱盐、233弱酸的酸式盐、氨基酸。?????CO???2O??NaCO22223???H??2O?O??NaOH?+HS=2FeCl+S↓+?HO?电解???H??O??222????AlO熔融?电解???Al?O?232??NaCl溶液?电解???NaOH?Cl??H??:Al+金属氧化物?高温???金属+AlO123?3?OH???+????Al(OH)AlO-3H?:2HS+SO=3S+2HO2224NH+6NO?催化剂???4N+:??盐?金属?盐(1)金属→金属??????活泼金属(Na、Mg、Fe)?H??或?H?O?H?2(2)金属→非金属?2?2Mg?CO?点燃???2MgO?C?2第4页(共15页):..?2F?2HO?4HF?O??222(3)非金属→非金属?2C?SiO?高温???Si?2CO?2?C?HO?高温???CO?H22??Cl(Br、I)?HS?S?2HCl(HBr、HI)2222????H?金属氧化物?高温???金属?HO(4)非金属→金属?22????C?金属氧化物?高温???金属?:⑴化合物+单质化合物+化合物如:Cl+HO、HS+O、NH+O、CH+O、Cl+FeBr。2222、324222⑵化合物+化合物化合物+单质如:NH+NO、HS+SO、NaO+HO、NaH+HO、NaO+CO、3222222222CO+HO。2⑶化合物+单质化合物PCl+Cl、NaSO+O、FeCl+Fe、FeCl+Cl、CO+O、322323222NaO+::(1)铵盐?NHHCO[(NH)CO]????NH??CO??HO?43423322?NHHSO[(NH)SO]????NH??SO??HO43423322??NHHS[(NH)S]???NH??HS??44232(2)硝酸盐????2Cu(NO)????2CuO?4NO??O??3222????2AgNO????2Ag?2NO??O?:(1)A??O?B??O?C?H??O?D(酸或碱)222①NH(气体)???O2NO???O2NO?H??2O?HNO323②HS(气体)??O2?SO??O2?SO?H??2O?HSO22324③C(固体)???O2CO???O2CO?H??2O?HCO223④Na(固体)??O2?NaO??O2?NaO?H??2O?NaOH222?????强酸???气体B(2)A—???强碱???气体C?A为弱酸的铵盐:(NH)CO或NHHCO;(NH)S或NHHS;42343424(NH)SO或NHHSO。42343(3)无机框图中常用到催化剂的反应:第5页(共15页):..2KClO?MnO??2,???2KCl?3O?322HO?MnO??2?2HO?O?22222SO?O?催化剂,?????2SO2234NH?5O?催化剂,?????4NO?6HO322N?3H?催化剂,?????2NH223六、既可作氧化剂又可作还原剂的有:S、SO2-、HSO-、HSO、SO、NO-、Fe2+等,及含-CHO332322的有机物七、反应条件对氧化-:可能导致反应能否进行或产物不同8HNO(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO)+4HO33224HNO(浓)+Cu==2NO↑+Cu(NO)+2HO32322S+6HNO(浓)===HSO+6NO↑+2HO324223S+4HNO(稀)===3SO+4NO↑+:可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀Cl+2NaOH=====NaCl+NaClO+HO223Cl+6NaOH=====5NaCl+NaClO+-+SO2-+6H+=3S↓+3HO325Cl-+ClO-+6H+=3Cl↑+3HO322S2-、SO2-,Cl-、ClO-在酸性条件下均反应,+与NO-共存,++NO-+4H+=3Fe3++NO↑+2HO32一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,,生成物则不同点燃点燃(1)2P+3Cl(不足)===2PCl;2P+5Cl(充足)===2PCl。2325点燃(2)2HS+3O(充足)===2HO+2SO;2222点燃2HS+O(不充足)===2HO+2S↓222缓慢氧化点燃(3)4Na+O=====2NaO2Na+O===NaO22222(4)Ca(OH)+CO(适量)==CaCO↓+HO;2232Ca(OH)+2CO(过量)==Ca(HCO)。2232点燃点燃(5)C+O(充足)===CO;2C+O(不充足)===2CO。222(6)8HNO(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO)+4HO33224HNO(浓)+Cu==2NO↑+Cu(NO)+2HO32322(7)AlCl+3NaOH==Al(OH)↓+3NaCl;33AlCl+4NaOH(过量)==NaAlO+2HO。322第6页(共15页):..(8)NaAlO+4HCl(过量)==NaCl+2HO+AlCl223NaAlO+HCl+HO==NaCl+Al(OH)↓223(9)Fe+6HNO(热、浓)==Fe(NO)+3NO↑+3HO33322Fe+HNO(冷、浓)→(钝化)3(10)Fe(不足)+6HNO(热、浓)==Fe(NO)+3NO↑+3HO33322Fe(过量)+4HNO(热、浓)==Fe(NO)+2NO↑+2HO33222(11)Fe(不足)+4HNO(稀)==Fe(NO)+NO↑+2HO33323Fe(过量)+8HNO(稀)==3Fe(NO)+2NO↑+4HO3332浓H2SO4(12)CHOHCH=CH↑+HO25222170℃浓H2SO4CH-OH+HO-CHCH-O-CH+HO252525252140℃HO2(13)CHCl+NaOH→CHOH+NaCl2525醇CHCl+NaOH→CH=CH↑+NaCl+HO25222(14)6FeBr+3Cl(不足)==4FeBr+2FeCl22332FeBr+3Cl(过量)==2Br+2FeCl2223八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应)。一般可从以下几方面考虑:+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH+、Ag+等均与OH-不能大量共存。。如CHCOO-、F-、CO2-、SO2-、333S2-、PO3-、AlO-均与H+不能大量共存。(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水。如:HSO-、HCO-、HS-、HPO-、HPO2-等。、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,则不能大量共存。如:Ba2+、Ca2+与CO2-、SO2-、PO3-、SO2-等;Ag+与Cl-、3344Br-、I-等;Ca2+与F-,CO2-等。、阳离子发生双水解反应,则不能大量共存。如:Al3+与HCO-、CO2-、HS-、S2-、AlO-、ClO-、SiO2-等;Fe3+与HCO-、33233CO2-、AlO-、ClO-、SiO2-、CHO-等;NH+与AlO-、SiO2-、ClO-、32365423CO2-等。、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存。如:Fe3+与I-、S2-;MnO-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO2-、Fe2+等;NO-433(H+)与上述阴离子;S2-、SO2-、H+等。。如:Fe3+与F-、CN-、SCN-等;HPO-与PO3-会生成HPO2-,故两者不共存。2444九、(按写、拆、删、查四个步骤来写)(1)合事实:离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应。(2)式正确:化学式与离子符号使用正确合理。第7页(共15页):..(3)号实际:“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。(4)两守恒:两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。(5)明类型:分清类型,注意少量、过量等。(6)检查细:结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查。例如:(1)违背反应客观事实。如:FeO与氢碘酸:FeO+6H+=2Fe3++3HO。错因:忽视23232了Fe3+与I-发生氧化一还原反应。(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡。如:FeCl溶液中通Cl:Fe2++Cl=Fe3++2Cl-。错因:电子得222失不相等,离子电荷不守恒。(3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式。如:NaOH溶液中通入HI:OH-+HI=HO+I-。错因:HI误认2为弱酸。(4)反应条件或环境不分。如:次氯酸钠中加浓HCl:ClO-+H++Cl-=OH-+Cl↑。错因:强2酸制得强碱。(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比。如:HSO溶液加入Ba(OH)溶液:Ba2++OH-+H++SO2-=2424BaSO↓+HO42正确:Ba2++2OH-+2H++SO2-=BaSO↓+2HO442(6)“=”“”“↑”“↓”符号运用不当。如:Al3++3HO=Al(OH)↓+3H+注意:盐的水解一般是可逆的,23Al(OH)量少,故不能打“↓”。,审题一定要注意题中给出的附加条件。⑴酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH—=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。⑵有色离子MnO-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。4⑶MnO-,NO-等在酸性条件下具有强氧化性。43⑷SO2-在酸性条件下发生氧化还原反应:23SO2-+2H+=S↓+SO↑+HO2322⑸注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”;“不能大量共....存”还是“一定不能大量共存”。..⑹看是否符合题设条件和要求,如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。十、、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。、Cl、SO与氢氧化钠溶液。、CH与溴水反应。2222224十一、比较金属性强弱的依据金属性:金属气态原子失去电子能力的性质。金属活动性:水溶液中,金属原子失去电子能力的性质。注:金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时表现为不一致。,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性减弱;同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强。第8页(共15页):..;碱性愈强,其元素的金属性也愈强。(极少数例外)。。。。。十二、,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强;同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱。:酸性愈强,其元素的非金属性也愈强。:稳定性愈强,非金属性愈强。:条件越易,非金属性愈强。:越易反应,非金属性愈强。。例:2Cu+S===CuS,Cu+Cl===CuCl,所以,Cl的非2222金属性强于S。十三、10电子”、“18电子”的微粒小结1.“10电子”的微粒:微粒分子离子一核10电子NeN3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子HFOH?、三核10电子HONH?22四核10电子NHHO+33五核10电子CHNH+442.“18电子”的微粒微粒分子离子一核18电子ArK+、Ca2+、Cl￣、S2?二核18电子F、HClHS?2三核18电子HS2四核18电子PH、HO322五核18电子SiH、CHF43六核18电子NH、CHOH243注:其它诸如CH、NH+、NH2+等亦为18电子的微粒。262526十四、微粒半径的比较::相同族,电子层越多,半径越大。核电荷数:同周期,核电荷数越多,半径越小。最外层电子数:相同非金属元素,最外层电子数越多,半径越大。:(1)同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)。如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。(2)同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如:Li<Na<K<Rb<Cs。(3)同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如:F—<Cl—<Br—<I—。(4)电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如:F—>Na+>Mg2+>Al3+。(5)同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+。第9页(共15页):..十五、具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用Cl、O、NaO、浓2322SO活性炭HNO23化学变化物理变化不可逆可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl(HClO)和浓HNO23及NaO。22十六、滴加顺序不同,·HO:332AgNO向NH·HO中滴加,开始无白色沉淀,后产生白色沉淀;332NH·HO向AgNO中滴加,开始有白色沉淀,后白色沉淀消失。:3NaOH向AlCl中滴加,开始有白色沉淀,后白色沉淀消失;3AlCl向NaOH中滴加,开始无白色沉淀,后产生白色沉淀。:2HCl向NaAlO中滴加,开始有白色沉淀,后白色沉淀消失;2NaAlO向HCl中滴加,开始无白色沉淀,后产生白色沉淀。:23NaCO向盐酸中滴加,开始有气泡,后不产生气泡;盐酸向23NaCO中滴加,开始无气泡,后产生气泡。23十七、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质(一)(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);;(烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等);(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等);(裂解气、裂化气、裂化汽油等);(聚异戊二烯)。(二)无机物1.-2价硫的化合物(HS、氢硫酸、硫化物);22.+4价硫的化合物(SO、HSO及亚硫酸盐);(HO,其中氧为-1价)22十八、:CH和CH;:烯烃和环烷烃;:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖;:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱n2n和一元羧酸或酯;举一例:乙醛(CHO)与丁酸及其异构体24(CHO)。482十九、:在中学化学实验中,液溴需要水封。液溴极易挥发有剧毒,它在水中溶解度较小,比水重,所以亦可进行水封减少其挥发。少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存,通过水的覆盖,既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出,又可使其保持在燃点之下。:酚醛树脂的制备(沸水浴);硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70~80℃)、蔗糖的水解(70~80℃)、硝酸钾溶解度的第10页(共15页):..测定(室温~100℃)需用温度计来控制温度;银镜反应需用温水浴加热即可。:排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体。中学阶段有0,H,CH,CH,CH,NO。有些气体在水中有一定溶解度,2224224但可以在水中加入某物质降低其溶解度,如:可用排饱和食盐水法收集氯气。:用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质,如除去NO气体中的N0杂质。:可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别,如:苯、乙醇、溴乙烷三瓶未有标签的无色液体,用水鉴别时浮在水上的是苯,溶在水中的是乙醇,沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别,如:氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙,仅用水可资鉴别。:气体发生装置连好后,应用热胀冷缩原理,可用水检查其是否漏气。二十、:在同温同压下,同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。(pV==nRT):(1)同温同压下,V/V=n/n;1212(2)同温同体积时,p/p=n/n=N/N;121212(3)同温同压等质量时,V/V=M/M;1221(4)同温同压同体积时,M/M=ρ/ρ。1212注意:(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。(2)考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如HO、SO、已烷、辛烷、CHCl、乙醇等。233(3)物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子,Cl、N、O、H双原子分子。胶体粒子及晶体结构:2222P、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。4(4)·mol-1时,必须注意气体是否处于标准状况下,否则不能用此概念;(5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应,使其数目减少;(6)注意常见的的可逆反应:如NO中存在着NO与NO的平衡;2224(7)不要把原子序数当成相对原子质量,也不能把相对原子质量当相对分子质量。(8)较复杂的化学反应中,电子转移数的求算一定要细心。如NaO+HO;Cl+NaOH;电解AgNO溶液等。22223二十一、氧化还原反应升失氧还还、降得还氧氧(氧化剂/还原剂,氧化产物/还原产物,氧化反应/还原反应)化合价升高(失ne—)被氧化氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物化合价降低(得ne—)被还原(较强)(较强)(较弱)(较弱)氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物第11页(共15页):ThedocumentwascreatedwithSpi