高中化学高频易错易考点.pdf

该【高中化学高频易错易考点 】是由【世界末末日】上传分享，文档一共【8】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【高中化学高频易错易考点 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。:..。。。。。,若同温,同压,同体积,同分子数有三个相同的量,那么第四个量必定相同。,标况即0℃,101千帕。若题中给出物质的体积,需要考虑给出物质的状态是否为气体条件是否为标准状况。(包括混合气体)四氯化碳,三氧化硫,己烷,苯在标准状况下是液体或固体,此类物质常作为干扰因素,另外CH3Cl,HCHO在标况下为气体。,溶液中醋酸根离子的物质的量小于一摩尔,因为弱电解质的电离可逆。,由于三价铁离子要水解,所以溶液中三价铁离子的物质的量小于一摩尔。,因为存在二氧化氮和四氧化二氮的可逆反应。。。不一定是标准状况下。,含有原子总数为2NA。。,故一升ph=1的醋酸溶液中,。,随着硝酸浓度的降低,先生成二氧化氮后生成一氧化氮甚至价态更低的产物,因此此过程中移动的电子数无法计算。,。:..,随着反应的进行浓硫酸变稀同步与稀硫酸反应。。,过氧化钠均既做氧化剂又做还原剂。。,不能用气体摩尔体积进行计算。,酸性氧化物不一定是非金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物,碱性氧化物一定是金属氧化物。。,并且同种胶体粒子的电性相同。而丁达尔效应是用来贱逼溶液与胶体的特征。,氢氧化铁胶体粒子的数目要远远小于原氯化铁溶液中三价铁离子的数目。,并且带的是同种电荷。,豆腐的制作均与胶体的聚沉有关。,同时有新化学键的形成。若单纯只说有化学键的断裂,未必就是化学变化。,但物理变化中不一定有化学变化。。而浓盐酸浓硝酸,在离子方程式中要写离子符号。,硫氢根,亚硫氢根等弱酸的酸式酸根离子不能拆开。,不加热写成氨水。,金属和氧化性酸反应不放氢气。。碘离子的还原性大于二价铁离子,二价铁离子的还原性大于溴离子。因此碘化铁溶液中通入氯气,碘离子先与氯气发生反应。。,电子层数越多半径越大。:..,核电荷数越大半径越小。,电子数越多半径越大。,电子层数越多,元素金属性越强,最外层电子数越多,电子层数越少,元素非金属性越强。,也可能含有共价键。,但化学变化一定有化学键的破坏。,二氧化碳若不足则生成白色沉淀二氧化碳,若过量则沉淀溶解得到澄清溶液。,因此不能用玻璃瓶保存氢氟酸。。,光导纤维,光学仪器的。,可以用于制作芯片太阳能电池板。,而二氧化硅与水不反应。年化硅可以与氢氟酸反应,而二氧化碳不能与酸反应。。,一摩尔氯气转移两摩尔电子。,一摩尔氯气转移一摩尔电子。。。,比如与澄清的石灰水先沉淀后溶解。因此不能用石灰水来鉴别二氧化碳和二氧化硫。。。,但随着反应的进行硫酸浓度降低,反应将停止。,但随着反应的进行浓硫酸的浓度降低,产生的气体由二氧化硫变为氢气。:..。氨气是溶于水呈碱性的气体。。变成的红棕色气体是二氧化氮。。,被还原的硝酸无论生成一氧化氮,二氧化氮还是二者的混合物,被还原硝酸与生成的气体的物质的量都相等。。向待测溶液中滴加氯水,再加入四氯化碳,下层变为橙红色,则原溶液中含溴离子,若下层变为紫色,则原溶液中含有碘离子。,氯离子和碘离子。向待测液体中分别加入硝酸银和稀硝酸,产生白色沉淀的是氯离子,产生淡黄色沉淀的是溴离子,产生黄色沉淀的是碘离子。,形成旧键的断裂。均伴随能量的变化。,所以实际上可逆反应过程中放出或吸收的热量要小于相应热化学方程式中的反应热数值。,1:快反应速率2:比较金属活动强弱,3:用于金属的防护,4:制作化学电源。。,充电是电解池。与电池负极相连的为阴极,与电源正极相连的为阳极。。还原性强的物质为负极,氧化剂一定为正极。,溶液中的金属阳离子或氢离子得到电子,电极的质量增加或放出氢气,电极本身一定不参加反应。,活性电极溶解或惰性电极中的阴离子或氢氧根失去电子电极的质量减轻,有可能放出氢气或析出金属单质。,氯气和氢氧化钠。,镀件作为阴极,镀层金属作为阳极。,以精铜作为阴极,粗铜作为阳极。:..,在中性或弱酸性介质中发生吸氧腐蚀。。盐酸和铜虽能导电,但他们既不是电解质也不是非电解质。,二氧化硫,三氧化硫,氨气的溶于水也导电,但是它们所形成的新溶液导电。因此它们不属于非电解质。,但溶于水的部分却能完全电离,故硫酸钡属于强电解质。,k值越小,表示该弱电解质越难电力。,溶解度小的沉淀会转化成溶解度更小的沉淀。,滴定管,移液管,量筒是标有温度和容积的仪器。,氢氧化钠在盐溶液发生反应,因此钠不能与比其金属性较差的金属的盐溶液反应。,并生成氢氧化钠,水中加酚酞溶液生成红色。,易与空气中的氧气或水反应,因此金属钠要保存在煤油中。,漂白剂,供氧剂。,水反应的几个重要关系。,还是二者的混合物,通过足量的过氧化钠,二氧化碳或水与放出的氧气的物质的量之比均为二比一,其生成的氧气之比为一比一。(写出化学方程式可知)(单一气体)通过足量过氧化钠时,气体体积的减少量或原混合气体(单一气体体积)的1/2即为生成氧气的体积。。,相当于过氧化钠只吸收了二氧化碳中的一氧化碳,水中的氢气,实际上此两个反应均不能发生,但可以当成有此关系,反应后实际增加质量为一氧化碳和氢气的质量之和。(根据相关量计算),可以看做过:..氧化钠先与二氧化碳反应,二氧化碳反应完全后过氧化钠再与水反应。。:逐滴加入盐酸,立即产生气泡的是碳酸氢钠,开始不产生气体,一会儿才产生气体的是碳酸钠。。。。系数比是1:1:1:2。:三价铝离子溶液中加入氨水。偏铝酸根中通入二氧化碳。(化学方程式很重要,自己去搜集一下)。三氧化二铁与水不反应。,并有二氧化硫生成。,碘,氢离子,三价铁离子,二价铜离子氧化成二价铁。,溴气,稀硝酸和浓硫酸(加热)被氧化成三价铁。,水蒸气可以反应生成四氧化三铁。,氧化铁是红棕色粉末,四氧化三铁是黑色粉末。三者均不溶于水,但都溶于酸溶液。。首先二价铁离子是浅绿色,三价铁离子是棕红色。。。。。,水,氨气,甲烷,钠离子,铝离子,氨根离子,氢氧根离子,氟离子。。。,而硅酸和原硅酸却难溶于水。非金属氧化物一般是分子晶体,而二氧化硅确是原子晶体。。但锂在空气中:..燃烧,产生只有过氧锂。,因为钠,钾在空气中容易被氧化。。:试管下端产生无色气体,气体上升逐渐变为红棕色。,一氧化碳,二氧化碳,一氧化碳均为污染大气的气体。其中二氧化硫和二氧化氮是造成酸雨的原因。,不论以何种比例混合,只要混合物总质量一定,完全燃烧生成的二氧化碳水和消耗氧的量是不变的。恒等于单一成分,该质量时产生的二氧化碳水和耗氧量。,分子量越大,熔沸点越高。,氨气,氢氟酸,乙醇能够形成氢键。%。,核电数越多,离子半径越小。,离子晶体的熔点大于分子晶体。常见的原子晶体有硅碳化硅,二氧化硅和金刚石。而金刚石的原子半径大于碳化硅大于硅。,炔烃等不饱和烃可以通过加成使溴水褪色。而苯酚与溴水发生取代反应褪色。乙醇,醛,甲酸,葡萄糖等可与溴水发生氧化反应而褪色。四氯化碳,溴苯,烃,苯,苯的同系物只可以与溴水发生萃取而褪色。,甲酸,甲酸盐,葡萄糖,果糖,麦芽糖均可以发生银镜反应。,不一定就是中性溶液。判断溶液为酸碱性的标准,应是氢离子与氢氧根离子的相对大小。,因为剩余的钠,钾等应该立即放回原瓶。。例如三氯化铝便是共价化合物。,要把滴管伸入试管内,以防止空气中的氧气氧化氢氧化亚铁而成为氢氧化铁。因此这和一般的实验原则有矛盾,一般:..使用胶头滴管或移液管时,滴管不伸入试管内。,但二者不是同系物。,相差一个或几个ch2原子团的物质就一定是同系物。乙烯和环丙烷并不是同系物,它们结构不相似。。稀有气体是单原子分子,臭氧是三原子分子。。。这种说法是错误的。食盐便是由离子构成的。,酸和酸性氧化物也可能发生反应。。。氢氟酸便是弱酸。,碳化硅是共价化合物。大多数碱性氧化物,强碱和盐都属于离子化合物。。含有离子键的化合物,一定是离子化合物。,采用加热的方法。,通入足量的二氧化碳气体。,加入适量的氢氧化钠溶液。。。三价铁离子是棕黄色的。三氧化二铁是红棕色固体。氧化铁是红褐色溶液。。酸式滴定管不能用来装碱液,熔化烧碱不能用瓷坩埚。